第二章 第二节 离子反应
班级： 姓名： 学习时间：
【课前自主自记】
一、酸碱盐在水溶液中的电离
１．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为。酸、碱、盐等在水溶液中能发生电离，写出下列物质电离方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4
２．从电离角度看，电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子[或铵根（NH4+）]和酸根阴离子。
二、离子反应及其发生的条件
1．离子反应： 在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子方程式：用 来表示反应的式子叫做离子方程式，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用： 来表示。书写离子方程式可按① 、② 、③ 、④ 四步进行。
3．离子方程式的意义：不仅表示 的化学反应，而且表示 的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用 来表示。
4．判断一个离子方程式的正误
①是否符合反应事实，如铜与盐酸不能发生化学反应，写出的离子方程式自然是错误的；
②强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式；
③方程式两边是否满足原子守恒；
④方程式两边是否满足电荷守恒。
5．离子反应发生的条件及离子共存问题
下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。
①生成难溶物质。如：Cu2+和OH－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应
②生成挥发性的物质。如：CO32－和H+不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应
③生成水（难电离的物质）。如：H+和OH－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应
【考纲点拨】
１．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
２．能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式；
３．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。；
４．初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。
【自主研究例题】
1.下列离子方程式书写正确的是： （ ）
A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl—
B.碳酸钠溶液与盐酸反应CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑
C.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D.氢氧化钡溶液和硫酸混合：Ba2+＋SO42?====BaSO4 ↓
2.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
3.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
【我思我疑】
【教师点评】
【小高考连接】
【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④食盐中是否加碘
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【例2】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A、H+、Na+、SO 、Cl- B、Ba2+、NH 、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO 、NO3-
【例3】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
【例4】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【归纳与思考】
【自主检测】
1．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－ D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3?、SO42? B．CO32?、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．H+、Cl?、NO3?、Ag+
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为
(4)请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
(5)综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol
B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaosan/73306.html
相关阅读：2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较
平衡的计算
2012届高考化学无机推断常见突破口专题教案
2012届高考化学物质能量变化专题教案
2012届高考化学第二轮化学反应速率与化学平衡指导复习教案