（6 化学平衡的图像）
【归纳与整理】
一、读图程序
一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线[看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。
二、典型图像分析
1．建立在平衡体系上的C%~P(T)图像
请针对一般反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反应热效应表示为△H
A%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分数。（若：A%表示反应物A的平衡转化率？）。
△H 0 △H 0 △H 0 △H 0
m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q
?若A%表示反应物A的平衡转化率
2．平衡建立过程中的A%~p(T)~t图像
p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1 T2
m+n p+q △H 0 m+n p+q △H 0
注：图中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的体积分数。
【基本练习】
1．右图纵坐标为
反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，
下列符合此图情况的反应是
A．C(s)十CO2(g) 2CO(g)；△H>0
B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
2．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速度图象为（如右图）
3． 在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H<0的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A． 加人催化剂
B． 增大Y的浓度
C． 降低温度
D． 减小体系压强
4． 下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（？）＋G（气） 2R（气） △H___0
由图可知以下叙述中正确的
A．Y轴是平衡混合气体中G的百分含量 B．Y轴是平衡混合气体中R的百分含量
C．正反应为放热反应（即△H<0） D．物质L在发生反应时是气态
5． 可逆反应2X+Y 2Z(g) △H<0，气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是
A．X和Y可能都是固体
B．X和Y一定都是气体
C．若Y为固体，X一定是气体
D．X和Y可能都是气体
6．反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是
A．T1
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1
某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化
的曲线如右图， 下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
9．今有反应X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0
右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改
变某个条件而发生变化的曲线。则右图中的t2时改
变的条件是
A．升高温度或降低Y的浓度
B．加入催化剂或增大X的浓度
C．降低温度或增大Y的浓度
D．缩小体积或降低X的浓度
10．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ，△H>0，下列图像正确的是
A． B． C． D．
1【解析】C
2【解析】AD
3【解析】C
4【解析】A
5【解析】CD
6【解析】C
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