【内容】
《溶液》练习
一、选择题（每题有1—2个正确答案）
1、KNO3的溶解度在1000C时为247g,在200C时为31g，如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从1000C冷却到200C，则析出固体的质量是（ ）
A、54g B、216g C、108g D、31g
2、某固体X的溶解度在1000C时为60g，200C时20g，如果100g饱和溶液从1000C冷却至200C后，将其过滤，则滤液质量为（ ）
A、40g B、25g C、160g D、75g
3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1.5g固体，据此可确定白色粉末是（ ）
A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、结晶水合物
4、在t0C时，取物质A的a%（质量分数）溶液100g，蒸发去Pg水，冷却到t0C时析出A的不含结晶水的晶体qg,则A在t0C时的溶解度为（ ）
5、现有100g浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、把溶剂蒸发一半.
B、把溶液质量减少一半.
C、蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半.
D、在原溶液中加入50g溶质.
6、下列现象属于风化的是（ ）
A、把胆矾加热变成白色粉末.
B、生石灰在空气中逐渐变成粉末.
C、碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末.
D、A?7H2O在空气中逐渐变成A?5H2O.
7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ）
A、加入电解质 B、渗析 C、过滤 D、盐析
8、将2.86g结晶碳酸钠溶于97.14g水中，配成溶液的质量分数为（ ）
A、0.0286 B、0.0106 C、0.016 D、无法计算
9、在t0C时，向xg KNO3不饱和溶液中加入ag KNO3或蒸发掉bg水恢复到t0C，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（ ）
A、若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析出2ag KNO3
B、在t0C时，KNO3的溶解度为
C、若原溶液浓度为 ，则x=2b
D、在t0C时，所配得的KNO3溶液的质量百分比浓度 ≤
10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会
（ ）
A、质量和形状都改变 B、质量和形状都不改变
C、质量不变，形状改变 D、质量减小，形状不变
11、在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（ ）
A、苯酚 B、消石灰 C、淀粉 D、干冰
12、某含结晶水的盐X，其式量为250，已知40g无水盐能与22.5g水结合，则该盐的化学式为（ ）
A、X?2H2O B、2X?H2O C、X?5H2O D、X?7H2O
13、A、B两种固体的溶解度都随温度升高而增大，现将800C时，A、B的饱和溶液各100g降温至200C，A晶体析出的质量大于B晶体析出质量（A、B均不含结晶水），下列说法中正确的是（ ）
A、800C时A的溶解度一定大于B的溶解度
B、200C时A的溶解度一定小于B溶解度
C、温度对A的溶解度影响一定比对B的溶解度影响大
D、在20~800C的温度范围内A和B的溶解度曲线一定相等
14、在200C时，将10gA物质投入90g水中，形成的溶液为饱和溶液，下列叙述正确的是
（ ）
（2）200C时，A的溶解度一定为
（3）200C时，A的溶解度可能为10g
（4）形成的饱和溶液质量分数一定小于或等于10%
（5）形成的饱和溶液的质量分数可能等于、也可能小于或大于10%
15、t0C，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出m1g和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为（ ）
A、m1>m2 B、m1
A、R?16.7%g B、w?16.7%g C、(w－R)?16.7%g D、(w+R)?16.7%g
17、某结晶水合物失去全部结晶水后得固体物质X，当压强一定时，X在水中的溶解度随温度升高而增大，在t10C、t20C、t30C时，X的溶解度分别是s1g、s2g、s3g，若对X的水溶液进行以下实验，结论正确的是（ ）
A、将一定量t10C时饱和溶液升温后，溶液的浓度小于 .
B、把t10C时的饱和溶液升温到t20C时，需加入X固体（S2－S1）g才饱和.
C、把t20C和t30C时X的两种饱和溶液各ag分别降温至t10C，则所得溶液浓度相同.
D、把t30C时的饱和溶液（100+S3）g冷却到t20C时，一定析出固体（S3－S2）g
18、已知某饱和溶液①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从以上条件的下列组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度是
（ ）A、④⑤⑥ B、①③④ C、①②③④ D、①③④⑤
19、对于难溶盐MX（溶解的那一部分在溶液中完全电离），其饱和溶液中的M+和X－的物质的量的浓度之间的关系类似于[H+][OH－]=KW，存在等式[M+][X－]=K.现将足量的AgC 分别放入下列物质中，AgC 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ）
①20mL0.1mo ?L－1(NH4)2CO3溶液 ②30mL0.02mo ?L－1CaC 2溶液
③40mL0.03mo ?L－1盐酸 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mo ?L－1AgNO3溶液
A、①②③④⑤ B、①④③②⑤ C、⑤④②①③ D、④③⑤②①
20、一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量百分比浓度恰好增大一倍,变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液物质的量浓度为（ ）
A、2.2mo ?L－1 B、4mo ?L－1 C、5mo ?L－1 D、6.25mo ?L－1
二、填空
1、在下列横线上填写合适的分离方法
淀粉液中含有泥沙 淀粉中含少量食盐
KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3
乙醚中混有甲苯 食盐水中含少量溴
2、提纯下列各组物质，括号内为杂质，填写合适的试剂及方法.
混合物加入试 剂分离方法混合物加入试 剂分离方法
C 2(HC )
C2H5OH(CH3COOH)
CO2(SO2)FeC 2(FeC 3)
H2S(HBr)Fe2O3(A 2O3)
Na2O2(Na2O)溴苯（溴）
HNO3(H2SO4)Na2SO4(NH4C )
K2CO3(KHCO3)NO(NO2)
SO2(SO3)CH3COOC2H5（乙酸）
C2H4(SO2)C2H2（H2S）
3、（1）把Wg无水FeSO4溶液配成1mL溶液，测得密度为ρ1，那么其物质的量浓度为
，质量分数为
（2）把Wg无水FeSO4溶于VmL水配成溶液，测得密度为ρ2，求其物质的量浓度为
，质量分数为
（3）把WgFeSO4?7H2O溶于VmL水配成溶液，密度为ρ3，则其物质的量浓度为 ，质量分数为 .
（4）已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mo ?L－1，试判断49%的硫酸物质的量浓度 9?2mo ?L－1（填>、<或=），通过计算和叙述说明判断的依据
5、往某BaC 2溶液中逐滴加入密度为1.28g?mL－1的H2SO4溶液使其恰好完全反应时，过滤测得滤液的质量与BaC 2溶液的质量相等，则此硫酸的物质的量浓度为
6、ZnC 2固体中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br－等杂质试用最简单的方法除去其杂质.实验步骤为：第一步将固体溶于水，加入 ，再过滤，可除去 离子.第二步向
7、某固体混合物中含有Na+、Fe2+、A 3+和C －、Br－.（1）欲将上述所有离子（包括阴、阳离子）分离开来，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）①溶于水制成稀溶液；②向滤液中通入足量CO2③用CC 4萃取④向溶液中加入足量氯水⑤过滤⑥向分离后的溶液中加足量NaOH.
最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是
（2）分离后最终剩余的水溶液中所含物质是
8、用Na2SO3和S粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3.100C和700C时，Na2S2O3在100g水中分别最多溶解60.0g和212g.常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O. Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HC =S↓+SO2↑+H2O+2NaC ；现出15.1gNa2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少许乙醇润湿后（以便硫能被水润湿）加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在1000C经蒸发浓缩冷却至100C后，析出Na2S2O3?5H2O晶体
（1）若加入的S粉不用乙醇润湿，对反应的影响是
A、会降低反应速率 B、需要提高反应速率 C、增大反应体系PH值 D、会减少产量
（2）反应1小时后过滤，其目的是
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，
它是由 而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测方法是
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至700C，溶液的体积约为
30mL，该溶液是否达到饱和？ .试通过计算说明（700C时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g?cm－3）
（5）若要计算在1000C时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到100C时，所得到的Na2S2O3?5H2O的质量，你认为 .（填写一个选项字母）
A、前面提供的数据已足够
B、还需要提供1000C时溶液的密度（1.14?cm－3）
C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（若选A则直接计算，若选B或C则可选用其数据），计算从100C，30mL溶液中结晶而析出的Na2S2O3?5H2O的质量 .
三、计算
1、（1）电解食盐用的盐水中含Ca2+30ppm,问这样的盐水1×103kg，需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去？
（2）已知200C时有[Ca2+][CO32－]=8×10－9,当[Ca2+]≤1×10－5mo ?L－1时，可看作Ca2+沉淀完全，欲使该盐水中Ca2+沉淀完全，求加入0.1mo ?L－1Na2CO3溶液的最小体积（假设此时盐水的密度为1g?cm－3）
2、浓H2SO4吸收SO3后得到的SO3溶于纯H2SO4的溶液称为发烟硫酸，现有1L含SO3为30%的发烟H2SO4（ρ=1.95g?cm－3），需加入多少升水可稀释为95%的H2SO4?
3、t0C，一包白色CuSO4粉未放入150g水中，形成84g溶液，t0CS ,求包
CuSO4的质量.
4、300C时，不饱和Na2SO3溶液加20g无水Na2SO3或加入50g Na2SO3?2H2O均达到饱和，
求Na2SO3溶解度.
5、在200C时，BaC 2的溶解度为35.7g，往此温度下的饱和溶液中投入3.70g无水BaC 2，
析出4.63g晶体BaC 2，求BaC 2结晶水合物的化学式.
6、在200C时，某卤素的无机钠盐的溶解度为178g，向此饱和溶液中投入39.92g该无水盐，结晶析出86g含有2个结晶水的该盐晶体，通过计算确定此卤素是何种卤素？
7、加热20g KC O3和MnO2的混合物，使之完全反应，在一定温度下，将残留物固体加入10g水中，有7.9g固体未溶，再加5g水有5.3g固体未溶，求原混合物中KC O3的百分比含量.
8、含铜印刷线路板浸入120mL FeC 3溶液中，有9.6g Cu被腐蚀（2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+）
取出此板，向溶液中加入8.4g铁粉，充分作用后，还存在4.8g不溶物，试判断反应后溶液中存在的金属离子是什么？其物质的量浓度各为多少？
9、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100H2O）
NaNO3KNO3NaC
KC
100C80.520.935.731.0
1000C17524639.156.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自溶解度
②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）
（1）取23.4gNC 和40.4gKNO3加入70.0g H2O加热溶解，在1000C时，蒸发掉50.0g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）
将滤液冷却至100C，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量（m低温）
（2）另取34.0g NaNO3和29.8g KC ,同样进行如上实验，100C时析出晶体是
（写化学式）.1000C和100C得到晶体质量m 分别是多少？
10、保持在500C向300g KHCO3饱和溶液中逐滴加入密度为1.4g?cm－3,浓度为63%的HNO3，直至恰好完全反应.（已知500C, ）,求
（1）反应终止共加入HNO3多少亳升？
（2）500C时KNO3溶液的质量分数是多少？
（3）所得溶液降温至100C时，应析出KNO3晶体多少克？
11、著名的“候氏制碱法”第一步是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而析出小苏打，该反应表示为NaC +NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C
在400C时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）氨气，再向其中通入过量CO2.通过计算求（1）可析出小苏打多少克？（2）是否有NH4C 析出？（3）若降温至100C时，可析出NH4C 多少克？（溶解度：400C NaC 为37g NaHCO3为13g,NH4C 为46g,100C NH4C 为33g）
【参考答案】
一、选择题
1、A 2、D 3、A 4、B 5、C 6、CD 7、B 8、B
9、A 10、C 11、BD 12、C 13、C 14、BD 15、BC 16、C
17、C 18、B 19、B 20、B
二、填空
11.2题答略
三、计算
1、0.0795g, 15.625L 2、0.2412L水 3、184g 4、170.3g 5、BaC 2?2H2O
6、卤素为I 7、88%或73.5% 8、[Fe2+]=5mo ?L－1，[Ca2+]=0.625mo ?L－1
9、m高温=15.6g m低温=36.9g
10、（1）71.43mL （2）28.4% （3）50g
11、（1）131.5g （2）无 （3）14.3g
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