【《物质的量 反应热》综合练习】
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、已知Ba(AlO2)2可溶于水.向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a
2、下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）
A、200mL含9.5g MgCl2的溶液 B、31gNa2O溶于水配成1L溶液
C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)
D、213mL 0.5mol?L－1HCl和82mL0.5mol?L－1HCl混合液
3、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WA
A、化学反应总有热量的变化 B、吸收热量的化学反应称为吸热反应
C、变化中吸收或放出热量统称反应热
D、衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的热量变化为标准的.
5、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液 mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（ ）
A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v
6、现有一反应，aFeCl2+bKNO3+ CHCl △ dFeCl3+eKCl+fx+gH2O若b=1, d=3,则X的化学式为（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4Cl
7、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（ ）
A、6mol?L－1 B、6.75mol?L－1 C、6.25mol?L-1 D、无法计算
8、0.1mol?L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol?L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L－1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）
A、Ba2+ B、Cl－ C、Ag+ D、NO3－ E、Zn2+
9、在O2中燃烧10g硫生成的气态SO2放出的热量能使50g水从180C升高至62.40C，则1mol硫燃烧放出的热量是（ ）
A、29.7KJ B、93KJ C、9.3KJ D、2.1KJ
10、正确量取7.22mL盐酸溶液应选用（ ）
A、量筒 B、移液管 C、酸式滴定管 D、胶头滴管
11、下列哪种叙述是正确的（ ）
A、使酚酞变无色的溶液一定是酸性溶液.
B、使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液.
C、两种酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.
D、某溶液中由水电离产生的[OH－]=1×1014mol?L－1，则溶液PH值不一定为零.
12、有10%的MgSO4溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体，该晶体中1mol MgSO4结合结晶水的物质的量为（ ）
A、7 B、6 C、5 D、4
13、在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，缓缓通入b mol CO2，且沉淀产生最多后又部分消失，若CO2充分反应，则最后得到的沉淀质量是（ ）
A、100(a－b)g B、100(2b－a)g C、100(b－a)g D、100(2a－b)g
14、2mol ?L－1Al2(SO4)3溶液100mL与3mol?L－1的（NH4）2SO4溶液200mL混合后，至少需加入0.4mol?L－1的NaOH溶液约多少毫升便可得到澄清溶液（ ）
A、3500 B、4000 C、5500 D、7000
15、有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的分子量是（ ）
A、11 B、22 C、44 D、56
16、等体积PH值相同的盐酸和乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中的[OH－]相同 B、中和能力相同
C、分别与足量的锌反应产生H2的速率和质量均相同.
D、分别与NaOH溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH少.
17、等物质的量浓度的①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥HCl，其PH值由大到小的顺序是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、③①②⑤④⑥ C、⑥④⑤②①③ D、③②①⑤④⑥
18、250C PH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等体积混合后的PH值为（ ）
A、 B、 C、 D、
19、相同状况下CO2和H2O（g）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g，则其中CO2的物质的量是（ ）
A、0.1mol B、0.15mol C、0.2mol D、0.25mol
20、同温同压同体积 的两种氮的气态氧化物：x是1.8g, y是0.5g已知y的分子量为30，则x的化学式为（ ）
A、NO2 B、N2O C、N2O5 D、NO
21、在下列数量的物质中，含原子数最高的是（ ）
A、0.4mol O2 B、标况下5.6LCO2 C、40C时5.4mL水 D、10g氖
22、使相同体积的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42－完全沉淀，用去同一种BaCl2溶液的体积比是2:1，则CuSO4和Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度比为（ ）
A、2:1 B、4:1 C、5:2 D、6:1
23、在同温同压下，将H2、O2、Cl2按一定体积比混合，在一定条件下恰好完全反应，所得溶液的质量分数为0.2526则H2、O2、Cl2的体积比为（ ）
A、9:6:1 B、6:3:1 C、13:6:1 D、9:4:2
24、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（ ）
A、1:2 B、2:3 C、1:3 D、2:5
25、将Na2O2、NaHCO3混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体2.24L，将气体通入另一份混合物中 充分反应后，气体体积变为2.016L（以上均为标况），则原混合物中Na2O2、NaHCO3的物质的量之比可能为（ ）
A、3:2 B、2:1 C、8:1 D、2:9
26、在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数为（ ）
A、11.7% B、10% C、9.2% D、5.83%
27、向50.0mL未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的Na2OH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（ ）
A、1.0mol?L－1 B、1.4mol?L－1 C、0.05m ol?L－1 D、无法计算
28、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH值为7则原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度关系是（ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定
29、纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原质量一半时，Ca(HCO3)2的分解率是（ ）
A、50% B、75% C、92.7% D、100%
30、有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热时反应，充分反应后全部气体用
0.6mol?L－1Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀，又知反应后固体质量为3.52g，下列有关叙述正确的是（ ）
（2）原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为1:1.
（3）生成的CO2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全.
（4）在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2.
（5）原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1.
31、由Fe3O4、FeO、Fe2O3组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）
A、1:1:2 B、2:1:1 C、2:5:2 D、1:3:1
32、10g甲醇和乙酸的混合物平均式量为37.8，使之与O2充分反应后的所有生成物立即通过足量过氧化钠，则Na2O2，增重为（ ）
A、37.8g B、18. 9g C、10g D、无法计算
33、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占 体积，已知
C(S)+ O2(g)=CO(g)+Q1KJ, CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热 量是（ ）
A、 Q1KJ B、 Q2KJ C、 （Q1+Q2）KJ D、 Q2KJ
34、在1mol KNO3和4mol H2SO4的混合溶液中，加入1.5mol Cu粉充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（ ）
A、5.6L B、22.4L C、4.48L D、无法计算
二、填空
1、原子量为m的金属M ag与49%的H2SO4 bg反应，金属M完全溶解生成MSO4并放出H2，反应后所得溶液密度为ρg?cm－3，试求：（1）标准状况下产生H2的体积 （2）MSO4的质量分数 .（3）MSO4的物质的量浓度是 （4）SO42－物质的量浓度
2、室温时，1滴水（0.05mL）中约有 个水分子，1mL水中约含 个氢离子.
3、式量为a的低级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为bmol?L－1的溶液，该溶液的密度为 .
4、称取mg纯Na2CO3固体恰好和20mL盐酸作用，反应生成CO2、H2O及NaCl，则这种盐酸的物质的量浓度为 .
（1）如果上述mg Na2CO3中实际混有少量的NaCl，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 .
（2）如果上述mg Na2CO3中实际混有少量K2CO 3，那么这种盐酸的实际浓度比上面的值要 .
（3）如果上述mg Na2CO3中实际混有少量NaOH时，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 .
5、把河沙（主要成分为SiO2）跟镁粉按一定质量比（略大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混合物冷却后入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物.
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是 （填化学式）
（3）写出产生“爆炸”时的反应方程式 .
6、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后剩余金属m2g，则m1与m2之间的大小关系是 原因是
.
7、将一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反应所生成的水中，则这种硝酸的质量分数为
.
8、一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时[A2]=0.5mol?L－1，[B2]=0.1omol?L-1，[C]=1.6mol?L－1，其中A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L－1、b mol?L－1、c mol?L－1,请回答：
a、b应满足的关系是 a的取值范围是 说明你的结论的由来 .
9、含有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种为45mL,另一种为55mL，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为 mL,为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100mL水，若
（1）剩余气体为 mL，证明 有剩余.
（2）溶液有 性质，证明有 剩余.
（3）由于气态HCl易溶于水，有人认为测定溶液的PH值并和计算值核对，即可知H2和
Cl 2谁剩余，你同意这个观点吗？请说明理由 .
10、取3.40只含g羟基不含其它 管能团的液态饱和多元醇，置于5.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标况下测定）
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C mol，H mol O mol, 该醇中C、H、O的原子数之比为 .
（2）由以上比值能否确定该 醇的化学式？ 其原因是
（3）如果多元醇的任意一个羟基，换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式
三、计算：
1、有烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物30g，将其平均分为两等份做以下实验：
（1）将第一份置于密闭容器中加热至2500C，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g
（2）将第二份溶于水配成100mL溶液，（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液能跟1mol?L－1的盐酸20mL恰好反应.求混合物中杂质的质量分数.
2、有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中的二种或几种组成，把它溶于水配成100mL溶液，测得其中[NH4+]=0.2mol?L－1（不考虑水解），如果加入3 mol?L－1的盐酸15mL，恰好完全反应，可产生标准状况下的CO2672mL，通过计算确定该白色固体可能有哪些化合物及其物质的量是多少？
3、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g金属完全溶于80mL 13.5 mol?L－1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况）并测得溶液的PH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算
（1）被还原的HNO3的物质的量
（2）合金中银的质量分数
4、NH3和Cl2可迅速发生如下反应：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl.附图为反应后
气体总体积V随该混合气体中Cl2
的体积含量（x%）而变化的图象
（每次实验取气体的总量均为18L）试计算
（1）当反应处于B点时（结束后）原混合气体中Cl2体积百分含量是多少？
（2）当反应结束处于A点时所得气体的总体积是多少升？
（3）当反应结束时，V=6L，则原混合气体中Cl2的体积百分含量为多少？
【《物质的量 反应热》综合练习答案】
一、1、D 2、AD 3、BC 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D
9、A 10、C 11、CD 12、A 13、D 14、D 15、C 16、A
17、B 18、C 19、B 20、C 21、C 22、D 23、C 24、C
25、CD 26、B 27、A 28、D 29、D 30、A 31、CD 32、C
33、D 34、B
二、1、（1） （2） （3）
（4）
2、1.68×1021, 6.02×1013
（3）不同意，因Cl2在水中溶解度小，加之溶液中含较多Cl－（HCl易溶）抑制了Cl2的溶解，计算值与测定值相差不大.
10、（1）0.125, 0.3, 0.1, 5:12:4
（2）能，C原子数为5时，最多含12个氢原子 （3）C(CH2OH)4
三、1、2.67%
2 、 NH4HCO3??0.015mol (NH4)2CO3??0.01mol
① (NH4)2CO3??0.0025mol ② Na2CO3??0.005mol
Na2CO3??0.0125mol NaHCO3??0.015mol
3、（1）0.3mol （2）Ag%=36%
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaosan/58186.html
相关阅读：2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较
2012届高考化学物质能量变化专题教案
2012届高考化学无机推断常见突破口专题教案
2012届高考化学第二轮化学反应速率与化学平衡指导复习教案
平衡的计算