【《酸、碱、盐》综合练习】
一、选择题。（每小题有1--2个正确答案）
1、下列各组物质间发生的反应属于置换反应的是（ ）
A、锌和硝酸 B、甲烷与Cl2 C、乙醇和Na D、久置氢硫酸变浑
2、浓度均为1mol?L－1体积相同的下列溶液混合后，能使酚酞变红的是（ ）
A、K2S 、O －ONa、K2SO4、 B、Ba(OH)2、Na2SO4、KCl
C、H2SO4、NaHCO3、K2SO4 D、Na3PO4、H2SO4、NaNO3
3、下列叙述正确的是（ ）
A、使甲基橙变为黄色的溶液一定是碱性溶液
B、使甲基橙变为黄色的溶液可能是酸性或碱性或中性溶液
C、酸式盐溶液一定是酸性溶液
D、NaHCO3溶液既能与氨水反应又能与盐酸反应
4、已知一种[H+]=1×10－3mol?L－1的酸和[OH－]=1×10－3mol?L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
5、下列溶液混合后一定有沉淀生成的是（ ）
A、Ba(OH)2、Na2CO3、HNO3 B、Na2S2O3、NaCl、HCl
C、FeCl3、H2SO3、BaCl2 D、Na2CO3、CaCl2、HCl
6、下列各组离子能 大量共存于同一溶液中的是（ ）
A、CO32－、Na+、Cl－、HSO4－ B、Ag+、NH4+、OH－、NO3－
C、Na+、Al3+、Cl－、NO3－ D、Fe3+、K+、NO3－、ClO－
7、0.6mol Ag与足量的稀HNO3反应制取AgNO3，被还原的HNO3的量是（ ）
A、0.2mol B、0.8mol C、12.6g D、56.7g
8、过量的Cl2通入A溶液中，然后加入BaCl2，生成不溶于HNO3的白色沉淀，A可以是（ ）
A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na3PO4 D、Na2SO4
9、下列离子方程式一定错误的是（ ）
A、CH3COOH+NH 3?H2O=CH3COO－+NH4++H2O
B、Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C、Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D、硫化亚铁加入硝酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
10、下列酸的酸酐不能由单质直接化合得到的是（ ）
A、H2SO4 B、H4SiO4 C、HPO3 D、CH3COOH
11、由H2SO4、Al2O3、NaOH、Cl2两两之间常温反应可制得的正盐有（ ）
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
12、下列物质属于复盐的是（ ）
A、(NH4)2Fe(SO4)2 B、KCl?MgCl2?6H2O C、Mg(OH)Cl D、Na3AlF6
13、某溶液中由水电离产生的［Ｈ＋］＝１×１0-4mol?L-1，则下列说法正确的是（ ）
A、一定是酸溶液 B、该溶液一定呈酸性
C、一定是盐溶液 D、PH值可能为4或10
14、阳光照射下能稳定存在的是（ ）
A、AgNO3 B、浓HNO3 C、HClO D、Ca(ClO)2
15、将0.2mol?L－1Ba(OH)2与0.15mol?L－1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序排列正确的是（ ）
A、[Ba2+]>[OH－]>[Na+]>[SO42－] B、[Na+]>[ OH－]>[ Ba2+]>[ SO42－]
C、[Na+]>[ Ba2+]>[ OH－]>[ SO42－] D、[OH－]>[ Na+]>[ Ba2+]>[ SO42－]
16、只用水作试剂就可以鉴别的是（ ）
①CuSO4(s)、Na2CO3(s)、CaS O4(s) ②Br2(g)、NO2、Cl2 ③Mg3N2、Al2S3、Na2O2
④CH3CHO、O －Br 、O ⑤NaCl(s)、NaOH(s)、NH4NO3(s)
A、除④外 B、除⑤外 C、除①、⑤外 D、全部
17、有五瓶溶液分别是①10mL 0.6mol?L－1 NaOH水溶液②20mL 0.50mol?L－1 H2SO4水溶液③30mL 0.40mol?L－1HCl水溶液④40mL0.30mol?L－1HAC水溶液⑤50mL 0.20mol?L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A、⑤>④>③>②>① B、①>②>③>④⑤
C、②>①>③>④>⑤ D、②>③>④>①>⑤
18、将质量分数为0.052的NaOH溶液1L(ρ=1.06g?cm－3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则此时应符合的关系是（ ）
NaOH质量分数 阳极析出物质量（g） 阴极析出物质量(g)
A0.06219152
B0.06215219
C0.0421.29.4
D0.0429.41.2
19、在反应NH4NO3 △ HNO3+N2↑+H2O中，发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子的物质的量比是（ ）
A、3:5 B、5:3 C、5:8 D、5:4
20、尿素和碳酸氢铵混合物的含氮量与硝酸铵含氮量相等，则此混合物中尿素和碳酸氢铵物质的量之比为（ ）
A、60:79 B、79:60 C、39:20 D、2:1
21、200C时，饱和K2SO4溶液物质的量浓度为0.62mol?L－1，ρ=1.08g?cm－3，取该饱和溶液1L，加热蒸发掉100g水后冷却至00C，析出K2SO4 43.52g,00C 时K2SO4的溶解度为（ ）
A、7.38g B、43.52g C、7.15g D、14.76g
22、由两种物质组成的混合物溶于水有白色沉淀，加入稀HNO3消失并有气体产生，再滴入AgNO3溶液又有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组是（ ）
A、K2SO4、BaCl2 B、MgSO4、NaOH C、Mg(NO3)2、KCl D、Mg C l2、K2CO3
23、某金属氯化物RCln 0.267g溶于水配成250mL溶液与含1.02g AgNO3的溶液恰好完全反应，又知RCln的蒸气对氦气的相对密度为33.3，则n值（ ）
A、1 B、2 C、3 D、5
24、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知内含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%此样品1g加入1mol?L－1 HCl 46mL，过量酸再用1.070mol?L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液，可得固体（ ）
A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法计算
25、下列最后的化学式是要制取的物质，其中不能制取的物质是（ ）
A、Cu CuO CuSO4 CuSO4?5H2O
B、Na2SO3（晶体） SO2
C、FeSO4溶液 FeS FeS固体
D、NaCl饱和溶液 NaHCO3 Na2CO3
26、当水和4.6g铷和其它一种碱金属的合金反应时，放出2.24L（标况），此合金中另一种金属一 定为（ ）
A、Li B、Na C、K D、Cs
27、如果16gX能和24gY化合，16gY又能和24gZ结合，则8gX结合Z的质量是（ ）
A、16g B、18g C、20g D、24g
28、200C时有两杯NH4NO3饱和溶液，甲杯200g，乙杯300g，在下列条件下，甲、乙两杯析出的晶体质量相同的是（ ）
A、都降温至100C B、甲降至00C，乙降至100C
C、都蒸发掉20g水 D、甲蒸发掉30g水，乙蒸发掉20g水
（溶解度：00C－118g 100C－180g 200C－190g）
29、下列物质在一定条件下既能和某些金属、酸、碱反应，又能和某些非金属反应的是（ ）
A、NH3 B、H2S C、K2O D、Cl2
二、填空
1、现有A、B、C、D四种无机气体化合物，能发生下列反应：
A+D E+H2O， E+O2 D
C+D B+F， B+O2 C
其中C为红棕色，E为单质，常温是固体
（1）写出四种气体的化学式 A_________B_________C___________D___________
（2）C+D B+F的化学方程式____________________
2、右图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种凡用 ① ⑤
直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：
Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀H2SO4、铁、 ③
Cu(NO3)2溶液, 则图中①表示的物质是_________。
② ④ ⑥
3、四种溶液A、B、C、D它们分 别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO3、BaCl2溶液中的某种为鉴别它们，现作如下实验：
A+B 白色沉淀+无色溶液；A+C 无色气体；A+D 无明显现象；
B+D 白色沉淀+无色溶液；A+ Na2S 无明显现象；A+C+Na2S溶液 浑浊
（1）写出化学式：A_____________B_____________C_____________
D_____________
（2）写出化学方程式①A+C_______________
②A+Na2S+C（恰好反应）______________________
4、潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里混合研磨时，会生成C、D两种气体和固体E；C遇浓盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧时产生浓烟且有一种生成物与E在高温下分解的气体产物F相同；C与F混合后通入CaCl2溶液中会生成E。请填写下列空白：
（1）A_________B__________
（2）潮湿的A与B混合研磨的反应式_____________________
（3）C与F混合通入CaCl2的反应离子方程式________________________
5、各为0.1mol的A、B、C三种金属与足量盐酸反应，共得H2 6.27L（标况），又知B和C产生H2体积比2:1，B和C产生H2体积之和与A产生H2体积相等，由此可知金属在各化合物中的化合价为A________B________C________
6、 为中和某一强酸溶液，需用一定量的NaOH。（1）如改用和这些NaOH质量相等的Ba(OH)2，反应后的溶液呈_________性（2）如改用和NaOH物质的量相等的Ba(OH)2，反应后溶液呈_________性。
7、磷矿石主要成分是________，我国工业上主要用磷矿石来制取_________和__________。在常用的磷肥中，重钙又称__________普钙的主要成分化学式为________________。
8、在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有________________能使Pb(AC)2溶液变黑的有_________________，无色有剧毒的为________________在空气中可燃烧的有________________。
9、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的某一种或几种，将其通入氯水中得一无色透明溶液。向该溶液中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，原气体中肯定含有____________肯定没有_____________，可能含有____________.
10、某无色溶液可能由NH4Cl、NaOH、AgNO3、Al2(SO4)3、中的一种或几种固体溶解而制得。将该溶液逐渐加入HNO3，有白色沉淀，再加入过量HNO3，沉淀不见减少，则原固体中一定有____________肯定没有_______________.
11、现有下列溶液：H2S、H2SO3、H2SO4(稀)、Na2SO4、Na2S、NaHSO4。其中能电离出
S2－的有_____________，能使酸性KMnO4褪色的有____________，加入镁粉有气泡产生的有_________。加入溴水褪色并变浑浊的有__________，不能破坏水的电离平衡的有_________
12、一种稀溶液可能有Fe3+、Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、K+中的某几种组成。取少量溶液分别放在两支试管中。向第一支试管内加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀；向第二支试管内加入稀HNO3呈酸性，再加Ba(NO3)2溶液无沉淀，加入AgNO3亦无沉淀，则该溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有________。
13、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多，该含氧
O
酸酸性愈强。如：次氯酸HO－Cl（弱酸），磷酸H OP－OH（中强酸），硝酸HO－N
O OH
（强酸）高氯酸HO－C=O（最强酸）。亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3ASO3） 化学式类似。
O
但它们的酸性差别很大，H3PO3为中强酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：
（2）它们的结构式分别是_______________、_________________。
（3）H3PO3和H3ASO3分别与足量NaOH反应的化学方程式
_________________、_______________。
（4）H3PO3和H3ASO3分别加 入盐酸，能发生反应的化学方程式为____________________。
（5）已知：（a）在H3PO3中加入碘水，碘水棕黄色褪去，再加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
（b）在H3PO3中直接加入AgNO3溶液，有黑色银生成。试管口有红棕色气体出现，请分别写出（a）、（b）中发生 反应的化学方程式。
A______________________、______________________。
b_______________________________________________。
14、用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷和氧气可形成原电池??从而设计出一种燃料电池，写出电极反应式和总反应式。
负极_________________、正极_________________.
总反应式__________________________
三、简答题
1、工业上用银与浓HNO3反应来制取硝酸银，在实际生产中要把购进的浓HNO3加入等体积水稀释后，再在加热条件下跟Ag反应制AgNO3。试简要回答：
（1）为什么不用浓HNO3制AgNO3？
（2）反应完毕后，为除去杂质Fe3+，为何调整PH值为4后再通入过量水蒸气？
（3）欲制得AgNO3晶体应采用什么方法？
（4）尾气如何处理？
2、下列各组中的两反应是否矛盾？指出你的依据？
（1）Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KClO3=Cl2+2KBrO3
（2）SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr H2SO4+2HBr=SO2↑+2H2O+Br2
（3）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ CO2+2H2O+Na2SiO3=H4SiO4↓+Na2CO3
四、计算
1、一定质量的KClO3和MnO2混合物加热至无气体产生时，将残余的固体与足量的浓H2SO4共热，固体全部溶解，并把此时生成的气体通入500mL某浓度的Na2SO3溶液中，设气体全部被吸收且无气体逸出，溶液中亦无Cl2分子存在，测得溶液PH值为零（不计溶液体积变化）最后向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀16.31g，求原混合物中KClO3和MnO2的质量及Na2CO3的物质的量浓度。
2、质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、K2SO4、等物质中某几种混合而成。
（1）将粉末全部投入水中得无色溶液和气体，加热使之完全反应，共得干燥气体3.36L(标况)；（２）将所得溶液分成两等份，一份滴入酚酞呈红色，用４mol?Ｌ－１盐酸中和，用去12.5mL；另一份加NHO3酸化，无气体产生，加足量Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀12.815g，滤液加AgNO3无明显现象。（3）所得3.36L气体通过浓H2SO4体积明显减小，再通过碱石灰，体积不变，根据以上现象和数据确定粉末由哪些物质组成？质量各为多少克？
3、两种金属混合物5.4g，这两种金属，在化合物中表现出的价数为+2、+3，该混合物用盐酸处理时放出10.08LH2（标况），已知一种元素的原子量是另一种元素的 ，在混合物中两者物质的量之比为3:1，试计算确定所取的是哪两种金属？
【《酸、碱、盐》综合练习答案】
一、1、C D 2、A B 3、B D 4、B 5、B C 6、C
7、A C 8、B D 9、D 10、A D 11、B 12、A B
13、B C 14、D 15、D 16、D 17、A 18、B
19、A 20、C 21、A 22、D 23、C 24、A
25、C 26、A 27、B 28、C 29、A D
二、1、（1）H2S、NO、NO2、SO2
（2）略
2、MgSO4 3、（1）Na2SO3、BaCl2、H2SO4、NaCO3、BaCO3
(2)略
4、（1）NH4HCO3 、CaC2 （2）（3）略
5、+3、+2、+1 6、酸、碱
7、Ca3(PO4)2 、磷肥和磷酸
8、Cl2、NO2； Cl2、SO2; H2S、HCl、CO2、NO2、SO2；
H2S; H2S、CO、NO；H2S、CO
9、SO2； H2S、HBr； CO2、HCl
10、NH4Cl、NaOH、AgNO3； Ag2(SO4)3
11、H2S、Na2S； H2S、H2SO3、Na2S; H2S、H2SO3、H2SO4、NaHSO4；
H2S、Na2S； Na2SO4
12、K+、CO32－； Fe3+、Cl－、SO42－； NO3－
o
13、(1) HO－P－OH、HO-AS-OH (2)(3)略
H OH
(4)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4 HI+AgNO3=AgI↓+HNO3
2H3PO3+AgNO3=2H3PO4+NO↑+Ag
14、CH4－8e+10OH－=CO32－+7H2O 2O2+8e+4H2O=8OH－
三、略
四、1、KClO3－61.25g MnO2－6.09g [Na2SO3]=0.14mol?L－1
2、Na2O2－7.8g (NH4)2SO4－6.6g
Na2SO4－7.1g K2SO4－1.74g
3、Be、Al
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaosan/56807.html
相关阅读：平衡的计算
2012届高考化学物质能量变化专题教案
2012届高考化学无机推断常见突破口专题教案
2012届高考化学第二轮化学反应速率与化学平衡指导复习教案
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较