第三讲 氧化还原反应
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【课前自主复习与思考】
1．阅读并思考《世纪金榜》P：6——突破核心要点；
2．认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用
【结合自主复习内容思考如下问题】
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.6：1 B.5：1
C.1：3 D.1：5
【答案】本题的正确选项为B
由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即5：1.
【考纲点拨】
掌握氧化还原反应的基本规律，能运用氧化还原反应原理。
【自主研究例题】
例1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9
【答案】本题的正确选项为A
本题中的还原剂是Cu2S，由于反应过程中Cu从+1升为+2，S从-2升为+6，因此反应中共失去10mol的电子；氧化剂是HNO3，N从+5降为+3，因此反应中共得到2mol的电子，根据氧化还原反应中电子得失守恒，被还原的为HNO35 mol，生成物中有Cu(NO3)2，作酸的HNO3有2mol，所以本题的正确选项为A
例2. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
A.1/5 mol B.2/5 mol
C.3/5mol D.11/5 mol
【答案】本题的正确选项为A
本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P
教师点评：
我思我疑：
【高考链接】
【例1】（2004?北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2 只作还原剂
［答案]分析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14CuSO4→7Cu2S，14个Cu 由＋2→＋1，得 14e－，5 FeS2→7Cu2S，7个S由－l→－2，得7e一；5 FeS2→3 SO42－，3个S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是还原产物，5 mol FeS2 反应时有21 mol e一转移，FeS2即是氧化剂又是还原剂。答案为C。
【例2】（2009?济南模拟）参照《世纪金榜》P：7
【例3】（2009?上海高考）参照《世纪金榜》P：7
【例4】（2008?上海高考—变式训练）参照《世纪金榜》P：7
【归纳与思考】
在氧化还原反应这一知识块中，注意以下重要规律及其应用
（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。
（2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e－）。
（3）强弱规律： ①氧化还原反应的发生规律：“强强联手，强者先行”——对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，则MnO4－与Cl－、Fe2＋、I－；Cl2与Fe2＋、I－；Fe3＋与I—之间均能反应，而I2与Fe2＋；Fe3＋与Cl－等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或还原性强的粒子优先反应［如锌粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］。
【自主检测】1.《世纪金榜》P：8
2.《专题高效测评》专题三
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