2014年高中高三化学寒假作业练习题
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7、下列说法中正确的是
A.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
B.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用
C.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
D.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要
8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA
C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
9、下列反应的离子方程式错误的是
A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3+H2O SO32+H3O+
B.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：
+2HCO3 + CO2+2H2O
C.KAl(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH=== Al(OH)3
D.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42+Ba2++2OH=== BaSO4+2H2O
10、查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理
论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
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11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3-)c(CO32-)0.1 mol/Lc(H2CO3)
B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(H+)
12、如右下图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②
中，充分反应后打开活塞K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是
A.水与氨气
B.稀硫酸与一氧化碳
C.饱和食盐水与氯气
D.浓硫酸与二氧化硫
13、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：
下列有关这三种物质的说法正确的是
A.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
D.1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
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27、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式 。
(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)= ;氢气的转化率= ;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。
(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1=— 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g 溶度积(Ksp)
Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.910-9 2.610-9
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吸收CO2最合适的试剂是 [填Ca(OH)2或Ba(OH)2]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 。
28、亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：
英文名称 nitrosylchloride nitrogenoxychloride 别名 氯化亚硝酰;氧氯化氮
分子式 C1NO 外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。
熔点 -64.5℃ 沸点 -5.5℃ 溶解性 溶于浓硫酸
危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒
及中间体
之后他们拟定了如下合成装置示意图：
试回答下列问题：
(1)实验室制备 C12选用的装置是 (选填：甲、乙、丙)，
(2) 无水氯化钙的作用是： 。
(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。
(4) E装置中为什么选用冰盐水而不用冰水
(5)指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，为什么?如何改进尾气的吸收装置(画出装置图及必要的文字说明)。 。
29、已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
CH2=CH2 HOCH2CH2OH
某制药厂用两种石油裂解气C4H8 、C2H4 以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：
其中G、H的溶液有酸性，且H能使溴的四氯化碳溶液褪色;D能发生水解反应，可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色;K分子式为(Cl5Hl6O6)n。请完成下列各题：
(1) ④～⑩反应中，属于取代反应的有 。(填序号)
(2)写出第②步反应的方程式 。
(3)写出第⑧步反应的方程式 。两分子G之间发生酯化反应除生成酯I外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为______。
(4)写出结构简式：E ，K 。
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