海洋是人类还未完全开发的重要资源，以下是第二章开发海水中的化学资源知识点，请大家认真阅读。

1.海水利用：

海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)

海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲) 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲) 2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业)：

电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途 制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲) 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(见2.2提纲)

漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO 2HClO2HCl+O2 3.氯气的性质：(见2.2提纲及卤素中的有关方程式) 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;

化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应 4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲) 溴的特性：易挥发

碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：(见2.3提纲中几个递变规律)

Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;

Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质递变规律;

6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)

氧化还原反应凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。 反应特征：有元素化合价升降的反应。

氧化剂： 降 得 还 还原剂：失 高 氧

具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化 氧化性： 降低 电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应 (特征)(实质) (实质)(特征)

(注意：最高价只有氧化性，只能被还原;最低价只有还原性，只能被氧化)(中间价：既有氧化性，又有还原性;既能被还原，又能被氧化)

氧化性强弱：氧化剂氧化产物(还原剂被氧化后的产物) 还原剂强弱：还原剂还原产物(氧化剂被还原后的产物) 7.电离方程式：

①电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。 ②电离电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。③强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐) 弱电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)

④电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用表示，弱电解质电离用 表示

H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-

(多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写靖步电离方程式。)

⑤电荷守恒在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。 ⑥离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写

(凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。

第二章 拓展知识点 P181

1.Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2(H2SO3)、HBr、 HI 2.氧还反应有关规律：

①电子守恒规律; ②性质强弱规律;③价态转化规律;④反应先后规律; 3.氧化性或还原性强弱比较：

①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+

第二章开发海水中的化学资源知识点的内容就分享到这里，希望对大家提高成绩有一定的帮助。

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