水的电离和溶液酸碱性
【考试说明要求】
1.了解水的电离和水的离子积常数；
2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】
一、水的电离
1、水是一种 电解质，其电离方程式为 ，
水的离子积w＝
w只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，w=
2、影响水的电离平衡的因素
⑴温度 ⑵酸、碱
⑶易水解的盐
【思考】分析下列条的改变对水的电离平衡的影响：
项目
条平衡移
动方向C(H+)
变化C(OH－)
变化C(H+)与C(OH－)
大小比较w溶液
酸碱性
升温
加入少量H2SO4
加入少量NaOH
加入少量Na2CO3
加入少量FeCl3
【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定
二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)
2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)
⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )
⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （ ）
⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )
⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )
⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )
⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )
3.pH的计算
①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算
【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH

⑶常温下，重水离子积常数为1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD

⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比

⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
4. pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂；③pH计等。
【注意】使用pH试纸的方法： 。
【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化？
①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液
若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。
【例3】某温度（t℃）时，水的离子积为w=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。

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