物质结构 元素周期律
【考纲扫描】
1、了解分子、原子、离子、原子团、离子团的含义；了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；了解元素、核素和同位素的含义；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子的构成和原子核外电子排布；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；了解化学键的定义及离子键、共价键的形成。
2、理解物理变化与化学变化的区别与联系；理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解质量守恒定律的含义。
3、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；掌握元素周期律的实质。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；
【高考预测】[《学海导航》p16 例1、2 3 ]
从历年广东高考看，该部分知识的考察的主要方式有：通过某些元素考查原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的相关计算；以及对同位素、元素、核素的概念的理解。通过对元素周期表的相对结构的考查结合元素的质子数以及相应元素的物理化学性质，或者拓展至该元素对应的酸或者碱的化学性质的考查。同周期同主族元素性质的递变规律以及相应的元素对应元素周期表中的相对位置的考查。
广东近几年一般有2道选择题，一为简单送分的相关概念的理解，二为“位构性”的选择型小推断。由于2010年高考改革为理科综合，本部分的考查可能会继续考选择型小推断，也有可能借鉴全国理科综合的一般考法，出一道与本部分相关的推断大道，这样可能提高试卷的覆盖面和容量，复习训练时要注意此类习题。
【学法导航】
解决这部分习题应从下列几个方面着手：1、认真理解元素、核素、同位素以及同分异构体、同素异形体的概念，并能够与对应的实例相对应进行理解记忆。解题时常用“概念对比法”或者“反例否定法”。2、对元素的表达方式、以及元素中质量数、质子数、中子数、电子书之间的计算关系多做练习，特别注意题目中对该元素的表达方式。3、理解记忆前20号元素的元素的名称、符号对应的原子序数及在周期表中的相对位置，更要对于与这20种元素同主族的元素的符号、名称以及他们之间的递变规律。4、熟练掌握同周期、同主族元素的原子半径大小的递变规律；以及同电子离子之间的半径大小比较。5、熟练记忆各元素对应的最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物，以及他们的部分化学性质的递变规律。6、这部分知识通常以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断。
【典例精析】
1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89计算，D项错。
2. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y Z B 氢化物的沸点：
C．离子的还原性： D 原子及离子半径：
【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl?的还原性大于F?。选项D，Cl?的半径大于Na＋、Al3＋。答案B。
【随堂训练】[1-6为单选，7-8为双选]
1. 下列化学用语正确的是
A．钙离子的电子式 Ca2+ B． 甲基的电子式

C．原子核内有8个中子的碳原子 D．NH4I的电子式：

2.我国第一个具有知识产权的、用于治疗原发性肝癌的单抗导向药物碘131I美妥昔单抗， 2007年正式在上海、广州两家医疗机构投入临床使用，用于晚期原发性肝癌治疗。下列关于碘131I说法正确的是
A．131I是一种新元素
B．131I的摩尔质量为131g
C．该种原子构成的分子的相对分子质量约为262
D．这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质
3. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32, Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是
A．X、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2X2
B．Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强
D．X元素形成的单质不可能存在同素异形现象
4.几种短周期元素部分性质的数据见下表：
元素性质元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3
下列说法正确的是
A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（）与水反应的化学方程式为：2 + 2H2O= 2OH + H2↑
C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氧化物的水化物一定是强酸 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
6.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结
构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
8. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物不可能是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

9. X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍。
（1）写出X、Y、W、Q所代表元素的符号。
X、 Y、 W、 Q
（2）W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：

（3）Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
（4）Y、W 、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为：、

10.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）C的原子结构示意图为 。
（2）化合物C2B2中阴阳离子个数比为 ，其中含有的化学键类型为 。
（3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是 。
（4）A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为 。
（5）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是
。其反应的离子方程式为 。

11.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为 ；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 ；
（3）写出反应④的离子方程式 ；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极 ； 阴极 。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

12.A物质的微粒是由四个原子构成的分子，其中共有22个电子，A可溶解在水中；由A分解所得B、C的物质的量之比为1:3，B、C为常见的气态单质；甲、乙为金属单质，常温下乙不能溶解在H的浓溶液中；G、I的溶液均呈碱性。一定条下各物质间的转化关系如下：

（1）单质C的电子式 。
（2）A极不稳定，受撞击时立即发生分解反应且放出大量热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性。
①从反应热的角度分析，通常状况下能否由B、C化合成A
；
②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式： 。
（3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为 ；反应⑥的离子方程式是 。

13.下图是无机物A～在一定条下的转化关系(部分产物及反应条未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）A的化学式为 ，I的原子结构示意图为 。
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是___________________________。
（3）写出反应⑦的化学方程式
当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为 。
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是____________(填写序号)。
（5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
___________________________________________。
（6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是________ ，阳极发生反应的电极反应式为_________________________________。
(7) 写出反应④的离子方程式是 ____________________________________________。
（8）将化合物D与NO3、OH混合，在高温条下可制得一种“绿色”环保高效净水剂
2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成NO2和H2O。
该反应的化学方程式是 _____ __ 。

14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种_________色晶体。
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示）。
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B → C + D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。

【后训练】 《学海导航》p85-86
学案5参考答案：
选择题：A、C、D、A、B、B、AD、BC
9.⑴ B ，O，Al，Na。⑵2Al2O3 4Al + 3O2 ⑶2I－ + O3 + 2H+ I2 + H2O + O2⑷c(Na+) >c(AlO2－) >c(OH－)> c(H+)
10.（1） （2）1：2；离子键、共价键（3）ClO-+H2O HClO+OH-

（4）H2+2OH—2e-=2H2O（5）白色沉淀转化成黄色沉淀；AgCl+I—=AgI+Cl—
11.（1）铁（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al （5）③
12.⑴ ⑵ ①因为HN3的分解反应是大量放热的反应，则合成HN3的反应大量吸热，故在通常状况下H2、N2不能直接化合生成HN3 ②Zn+2HN3=Zn(N3)2+H2↑
⑶ 2/3 mol 2Al+2H2O+2OH— == 2AlO2—+3H2↑
13（1）SO2 （1分） （2）第四周期Ⅷ族
（3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 0.1 mol （4） ③（5）2H2O＋O2＋4e- = 4OH-
(6) 0.25mol 4OH--4e- = 2H2O＋O2↑(7)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（8） Fe2O3＋3NO3＋4OH 22FeO4＋3NO2＋2H2O
14.（1）黄（2）HCl > H2S > SiH4（3）① 3SiCl4 + 4NH3=== Si3N4 + 12HCl
②SiO2 2NO2 + 2OH－ === NO2－ + NO3－ + H2O

本文来自：逍遥右脑记忆 /gaosan/43949.html

相关阅读：2012届高考化学物质能量变化专题教案
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较
平衡的计算
2012届高考化学第二轮化学反应速率与化学平衡指导复习教案
2012届高考化学无机推断常见突破口专题教案