1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2．硫与氢气加热反应
3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）
4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）
5．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4．与水反应
5．与碱性氧化物反应
6．与碱反应
7．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）
(三)硫酸性质用途小结
1．强酸性
（1）、与碱反应
（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）
（4）、与活泼金属反应（制氢气）
2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）
3．浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4．浓硫酸的强氧化性
（1）、使铁、铝等金属钝化；
（2）、与不活泼金属铜反应（加热）
（3）、与木炭反应（加热）
（4）、制乙烯时使反应混合液变黑
5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
（1）、制氯化氢气体
（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6．有机反应中常用作催化剂
（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）
（2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）
（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
（5）、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7．硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化剂)；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaokao/598655.html
相关阅读：高考30天物理冲刺技巧有哪些
高考生高效复习数学方法
高考倒计时30天：数学答题技巧
增强记忆力趣闻 大脑爱打盹
准备错题本和好题本