一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH0B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变4．t ℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．a＝b B．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)C．混合液的pH＝7 D．混合液中，c(H＋)＝ ．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为(　　)A．氯化氢　　　　　B．氢氧化钠C．蒸馏水 D．醋酸6．下列方程式中，属于水解反应的是A．H2O + H2O H3O+ + OH— B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—C．HCO3— + H2O H3O+ + CO32— D． HCO3— + OH— H2O + CO32—7．能说明醋酸是弱电解质的事实是①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸， ②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢， ④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5 A．②④ B．①② C．①③④ D．②8．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)9．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 C．水中加入明矾可以净化水 D．实验室制氢气时往往在稀H2SO 4中加少量的CuSO4可加快反应速率 10．下列有关说法正确的是A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D．在(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)：c (SO42－）= 2：111．在室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为、1：10　　 　、10：1、1：1　　 　、1：2　 　12．在室温下，下列各溶液中，微粒的量关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO)B．0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.013．在室温下，下列叙述正确的是A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．向0.1 mol?L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小14．已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol?L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol?L－1C．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生15．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol?L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0。（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填数字表达式)。下列方法中,可以使0．10 mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____ （填字母）a．加入少量0．10 mol?L-1的稀盐酸 b．加热c．加水稀释至0．010 mol?L-1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol?L-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。20、（分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 mol?L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋ 、HCO3－、H+ 、CO32—、H2O、 、 （填写微粒的符号）；若实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 离子方程式（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10 ；现将足量氯化银分别放入100mL 0.2 mol?L－1AgNO3溶液中充分搅后，氯离子的浓度为 mol?L－1。21．（分)物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A与D反应得到E。阳离子NH4+、H+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-请回答：(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B.________________，D.________________。(2)甲图中a>9的理由是___________________________。(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。①c1为______________；②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V________(填“>”、“
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