学校 班级 姓名 考号 得分 高二试卷90分钟 总分：100分一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ?mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ?mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ?mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ?mol－12．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中、、可能是A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ?mol－1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2．关于浓度均为0.1 mol?L－1的三种溶液：①氨水　②盐酸　③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol?L－1?min－16．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8A． B．　　　C．　　D．8．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ?mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1在20 mL 0.1 mol?L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ?mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol?L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积容器容积)的关系如下表所示：气体体积/Lc (Y)/mol?L－1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m>n B．Q c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)17. 某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ） A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．Na HSO418.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)二、非选择题(共分)[19．(分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) _______________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_______________。A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)B．c(Na＋)＝0.1 mol/LC．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c(H＋)＞c(OH－)（分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。（2）用O2表示0~8min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”或“减小”）；K值将 （填“增大”或“减小”）。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。A．v(SO3)=2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v(SO2)逆=2v(O2)正D．容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。A．aB．bC．cD．d．(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g) ===CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ?mol－1它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ?mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝__________________。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是______________(填字母代号)。a．降低温度 b．加入催化剂c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。]②平衡时n(CH3OCH3)＝________________，平衡时CO的转化率＝___________。．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：____________________ _____________________________________________________________________________。(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度湖南省益阳市箴言中学高二上学期11月月考试题 化学 Word版含答案
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