许昌市五校联考高二第四次考试化学试卷命题学校:许昌高中 命题人:杨莹莹 审题人:孙雁梅考试时间:90分钟 总分:100分相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Cu 64 N 14 Ag 108 C 12 Al 27 Na 23一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。3分×18=54分)1.下列化学用语中表述正确的是( )A.甲醛的电子式: B.二氧化硅的分子式SiO2C.丙烷的分子球棍模型示意图: D.O2-离子结构示意图:2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应 B.用图2装置配制银氨溶液 C.用图3装置乙醇D.用图4装置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液从下口放出3.下列说法正确的是( )A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,焰色反应属于化学变化C.利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和溶液D.工业上制粗硅的主要反应[]4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-B.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2-D.由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-5.用NA表示阿伏加德罗数,下列叙述正确的是( )A. 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB. 室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NAC.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NAD.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为7 NA6.下列物质转化在给定的条件下能实现的是( )①②③石油化工采用银作催化剂,可以实现一步完成:④⑤⑥A.①②③④ B.①③④⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑥7. A.已知△G=△H-T△S, △G <0反应自发进行,2CO(g)+2NO(g) =N2(g)+2CO2(g)298℃时能自发进行,△H>0B.0.1 mol?L-1Na2CO3,CO32-,pH不断增大C.量量量D.C(s)+CO2(g) 2CO(g) H>CO2的反应速率和平衡转化率均增大8. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯,用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸,说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C.向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]D.配制0.10mol/L NaCl溶液,俯视容量瓶的刻度线定容,所配溶液浓度偏大9.下列说法中正确的是( )A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质B.pH相等的Na、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3 ,溶质物质的量浓度大小关系是:②c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3?H2O) +c(OH-)11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ? mol—1则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ? mol—1B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H=+1.9kJ?mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ? mol—1可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.4 kJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H212.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ?mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放出热量x kJ下列判断正确的是( )A.反应放出热量x=0.05 aB.反应达到平衡状态时,2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成C.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放出的热量y kJ,则y 乙二醇 > 丙烷>乙醇 >乙烷D.在碱性条件下,将0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解,所得乙醇分子氧原子内含中子为1mol15.下列关于有机物的结构及性质说法错误的是( )A.2-丁烯是石油裂解的产物之一,它存在顺反异构B.乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气,所以它们都是电解质C.该有机物中,最多有19个碳原子共面D.甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响16.绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )A.奎尼酸分子式为C9H8O4B.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH1mol绿原酸与Br2水反应,最多消耗6mol Br2C.绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应17.下列鉴别方法或除杂可行的是( )A.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯B.用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚,甲苯C.除去苯中混有的苯酚,加入溴水后过滤D.检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中的醛基,加入溴水,若溴水褪色,则证明含有醛基18.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(s)nW(g);ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:( )其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a<nB.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n=a+b D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0二、填空题(共46分)19.(7分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。[] ①已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ?mol-1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +173.0 kJ?mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 ②某含C、H、O三种元素的有机物A,经测定碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数13.14%,它可以作燃料电池(以KOH溶液为电解液)的原料,写出该电池的负极反应式 。(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,发生反应: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =-49.0 kJ?mol-1 回答问题:①该反应的平衡常数表达式为 。②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中,半分钟后测得c(H2)=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率:v(CH3OH)= ③如图,在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”, “减小”或“不变”)20.(9分)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同,B是形成化合物种类最多的元素。请回答以下问题:(1)G在周期表的位置 ;(2)写出D元素单质的电子式 (3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ;(4)B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序(用化学式表示,下同): ;E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液,用惰性电极电解该溶液时,阳极的电极反应式 ;(5)由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是 。21.(8分)下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。完成下列问题:(1)物质M可以是 ,F是 。(2)反应①除生成D外,生成的另一种物质的水溶液显碱性,用离子方程式解释溶液显碱性的原因: 。(3)检验M中阳离子的方法: 。(4)G到E的离子反应方程式: ,每生成标况下1.12L的E,转移电子 mol。22.(7分)某同河南省许昌市五校高二上学期第四次联考化学试题
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