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河北省枣强县中学高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

高二上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分10分。考试时间分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共一、单项选择题(本题包括,每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.为了防止食品受潮变质,常在食品包装袋中放入生石灰B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C.明矾可用于净水D.为防止铁制品生锈,可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜.下列有关电化学知识的描述正确的是A.CaO+H2O== Ca(OH)2可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池、→消去→取代 B、消去→加成→取代 C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去5.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NOC.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、AlO2- 6、下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③.下列叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D.△H大于零的反应是放热反应下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”,铁闸门应与直流电源的负极相连C.装置丙可实现电解精炼铜,电极A的材料用纯铜,电极B的材料用粗铜D.装置丁可实现镀铜,铜片接在电源的正极,待镀金属接在电源的负极,X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液.下列反应中符合右边图象的是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,其操作错误的是 ( )A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B.碱式滴定管不用标准碱液润洗C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D.滴定结束,读数时要平视读数11.以下物质(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)12.利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中,正确的是 ( )若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小13.常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-)C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) = 2c(SO42-)D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+)14、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(  )A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤1LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是 ( )A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向正极移动 C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4二、单项选择题(本题包括,每题分,共分。每小题只有一个选项符合题意)16、下列描述正确的是A.在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存 B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑D.对于平衡体系:H2(g)+I2(g) 2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是 ( )A.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32— + 6H2OB.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子18.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸.再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为( )A.0.1mol B.大于或等于0.2mo1,小于0.3molC.等于0.2 mol D.大于0.1mol小于0.3mol柠檬烯是一种常用香料,其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有6种 B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应2某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、Zn原子个数比为A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比第Ⅱ卷(非选择题 共)HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)属于弱电解质的是 ,溶液呈碱性的有 (填序号)。 (2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-) = 。 (3)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m n (填“大于、等于、小于”)。 (4)常温下,向100 mL 0.01 mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: ①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。 ② K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)= mol?L-1。22. 表示的分子式 ;名称是 。⑵中含有的官能团的名称为。⑶丁基的4个结构简式为____________________________________________(4)按以下步骤可从合成?(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题:B、F的结构简式为:B F ?。反应~中属于加成反应的是 (填代号)。根据反应,写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式:。写出第步的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件) 。A-G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号)    。  核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醛的结构式为:,其PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为31。则下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为11∶2的是 。(填字母编号)23.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H
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