高二理科化学试卷 时间：90分钟 总分：100分选择题(本题包括小题，每小题分，共分)1．下列说法正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－483.6kJ 下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现3. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度4．关于pH的测定，下列说法正确的是（ ） A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH =2.3[XK] C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水7．已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)；ΔH1；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)；ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH3中ΔH3为(　　)A．ΔH1－ΔH2　 B．ΔH2－ΔH1C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2)．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ?mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ?mol－1C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O()；ΔH＝－5518kJCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3kJ?mol－1其中反应热能表示该物质燃烧热的是(　　)A．H2 B．COC．C8H18 D．CH4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 (g)达到平衡的标志是A.化学反应速率 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变 D.混合气体的体积保持不变 11．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L?ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol13．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各组分的的浓度不再随时间变化14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，15．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a c＋d 下列说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性A2(g)＋2B2(g) ?2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HY、HZ　　 B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A．常温下，B．常温下，测得0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和．下列说法中正确的是(　　)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同.在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol?L－1 H溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向反应方向移动．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________mol/L.min， 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L?min)，那么2min时SO2的浓度为 mol/L。 26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。（2）该反应为__________反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）= v逆（H2O） d．c（CO2）= c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）= c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为__________。27.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 、ΔH小于0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 b c过程中改变的条件可能是 28．已知95℃时水的离子积Kw＝1×10－12,25℃时Kw＝1×10－14，回答下列问题：(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数． (2)95℃纯水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．29．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________________________________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为_____mL. 2SO2）（g）+ O2 （g），若在一定温度下，将2mol SO3 放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2 的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数。V逆 V逆 V逆 V正 V正 V正 0 a b c d tv湖南邵阳市示范性学校高二上学期期中考试 化学试题 Word版无答案
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