化学是重要的基础科学之一，小编准备了上学期高二化学寒假作业测试题，希望你喜欢。
上学期高二化学寒假作业测试题
一、选择题(每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分)
1工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经足量的NaOH溶液处理后，铝元素的存在形态为 ( )
A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]-
2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 ( )
A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
3.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3
A.①②③ B. C. D.
5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )
A.1：3 B.2：3
C.6：1 D.3：1
6.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )
A.金属AI无剩余 B.c(Na+)=c(AlO-2)
C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol
7.下列说法正确的是 ( )
A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物【高中生寒假专题】
C.变价金属一定是过渡元素
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、
8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )
A.甲丙丁 B.丁乙丙
C.甲=丁乙=丙 D.丁乙=丙
9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
A B
C D
10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是
A.Fe2O3、Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe (OH)2、Al (OH)3 D.Fe (OH)3、Al (OH)3
11.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN量为
A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜
17.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点
Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
19. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+
20.下列实验现象描述正确的是( )
A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
B.铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D.铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
二、填空题(共40分)
21、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w..c.o.m
族
周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
22.Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。
(1)沉淀物的化学式分别是：a ; f
(2)溶液b中所含的金属阳离子是 ;
溶液c中必含的酸根阴离子是 。
(3)加入的试剂A是 ，通入的气体B是 。
23.(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应： 14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
iO2、 Al(OH)3
(2)Fe3+ 、 Al3+， AlO2-
(3)稀盐酸 或 稀硫酸 CO2
上学期高二化学寒假作业测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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