泗县双语中学上学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分分值：100分 时间：90分钟第I卷（选择题 共48分）选择题（16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1.今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ?mol－1下列关于它们的表述正确的是(　　)A．2b＝c　　　　　 B．a、b和c均为正值C．a＝b D．它们都是吸热反应2.下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ?mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ?mol－13.已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ?mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ?mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ?mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)A．488.3 kJ?mol－1 B．－244.5 kJ?mol－1C．244.15 kJ?mol－1 D．－488.3 kJ?mol－14.下列叙述正确的是(　　)A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHC．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)A．CuO　　　　　　　　 B．H2OC．CuSO4 D．CuSO4?5H2O6.下列叙述正确的是(　　)①粗铜与直流电源负极相连　②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu　③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的纯铜质量为16 g　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥A．①③ B．②④ C．③④ D．②③7.已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是(　　)A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH0D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO　ΔH0B．H2O(g)变成液态水：ΔS>0C．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0D．CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>09.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）A. υ正=υ逆 ≠0时的状态B. NO2全部转变成N2O4的状态C. c（NO2）=c（N2O4）的状态D. N2O4不再分解的状态10.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)A．只与反应的温度、浓度有关B．只与化学反应方程式本身和温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数11.某温度时，反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K′应为(　　)A．2500　B．100C．4×10－4 D．2×10－212.在1000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)A．未达平衡状态，反应逆向进行 B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态 D．无法确定13.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔHq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．压缩体积，增大压强，平衡正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低[]15.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜016.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，平衡常数不变D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2第Ⅱ卷(非选择题 共52分)17．(9分)某反应过程中的能量变化如图所示：(1)写出该反应的热化学方程式：__________________________ (2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________。(3)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ?mol－1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为__________ mol。18．(12分)(1)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是__________(填序号)，理由是_______________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．Ba(OH)2?8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3?H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH”、“(2分)　(2)增大(2分)　(3)增大(2分)(4)减小(2分)　(5)不变(2分)　(6)变深(2分)　变浅(2分)21（8分）解：恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的，说明混合气体的物质的量也是反应前的。设A转化了x　　　　　　2A(g)　＋　B(g)　 　2C(g)初始物质的量 2 mol 1 mol 0转化物质的量 x x x平衡物质的量 2 mol－x 1 mol－x x则(2 mol－x)＋＋x＝×(2 mol＋1 mol)x＝1 molA的浓度为c（A）=1mol/5L=0.2mol?L-1………………4分A的转安徽省泗县双语中学高二上学期期中考试化学试题
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