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2010年湖南省普通高中学业水平考试化学模拟试卷1

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网

 

    本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题,共25 道试题;第Ⅱ卷

为非选择题,共7道试题。考试时量为90分钟,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   N-14   O-16   Mg-24

    第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)

1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(    )。

  A.拉瓦锡    B.阿伏加德罗

  C.门捷列夫    D.道尔顿

 

2.当某金属变成相应的阳离子时,叙述正确的是(    )。

  A.得到电子被氧化    B.失去电子被还原

  C.得到电子被还原    D.失去电子被氧化

 

3.下列原子中半径最大的是(    )。

  A.Na    B.CI    C.AI D.F

 

4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是

A.化合物    B.氧化物

C.有机物    D.钠盐

 

5.下列说法正确的是(    )。

A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

 

6.下列仪器可用酒精灯直接加热的是(    )。

  A.锥形瓶    B.烧杯

  C.容量瓶    D.试管

 

7.由8个质子、9个中子、10个电子构成的微粒是(    )。

  A.分子    B.原子    C.阴离子    D.阳离子

 

8.下列物质和新制Cu(OH)2共热.有红色沉淀产生的是(    )。

  A.油脂    B.乙醇    C.葡萄糖    D.乙酸

 

9.区别溶液和胶体最简单的方法是(    )。

  A.观察外观    B.丁达尔现象

  C.布朗运动    D.加热

 

10.下列描述不正确的是(    )。

    A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强又不影响水质

    B.向含有Hg2+的废水中加入Na2S,可使Hg2+浓度降到几乎对人体无害

    C.食品包装袋中常放人小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

    D.提倡使用无氟冰箱,主要是为了保护大气臭氧层

 

11.铁和下列金属分别用导线连接后放入稀硫酸中构成原电池,铁作正极的是(    )。

       A.锌    B.铜    C.锡    D.铅

 

12.下列物质与水混合后静置,不出现分层的是(    )。

  A.三氯甲烷    B.乙醇

       C.苯         D.四氯化碳

 

13.下列离子方程式正确的是(    )。

  A.Cl2通人FeCl2溶液中Fe3++Cl2===Fe3++2Cl-

    B.CaCO3溶于盐酸CO32-+2H+===C02 ↑+H20

    C.CuSO4溶液与NaOH溶液混合Cu2+ + 20H-===Cu(OH)2

    D.Ba(OH)2溶液与盐酸混合2H++Ba(OH)2——Ba2++H20

 

14.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2 +O22SO3

 

              ,这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

    B.上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3;

    C.达到平衡状态时,SO2浓度与SO3浓度相等

    D.达到平衡状态时,SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

 

15.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是(    )。

    A.石油属于可再生矿物能源

    B.石油主要含有碳、氢两种元素

    C.石油的裂化是物理变化

    D.石油分馏的各馏分均是纯净物

 

16.下列反应属加成反应的是(    )。

    A.甲烷与氯气反应          B.乙烯与溴水反应

    C.葡萄糖与银氨溶液反应    D.实验室制取乙酸乙酯

 

17.有关钠及其化合物叙述正确的是(    )。

    A.纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一

    B.烧碱是强碱,可以与氧化铝反应

    C.由于钠比铁活泼,故钠可以与水反应,铁不可以

  D.用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素,必须用蓝色钴玻璃观察

 

18.发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施,绿色食品指(    )。

    A.绿颜色的营养食品

    B.含叶绿素的营养食品

    C.植物类营养食品

    D.安全无公害的营养食品

 

19.沼气是百饥废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中,错误的是(    )。

  A.沼气是一种清洁的能源,也是一种可再生的能源

  B.使用沼气作能源可以保护森林.也可以保护环境

  C.使用沼气给农民提供了廉价能源.但池底剩余物的处理也给生活带来了不便

  D.使用沼气是对化学能的充分利用,也是间接利用太阳能

 

20.下列说法正确的是(    )。

    A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣,应在婴儿食品中加入大量的着色剂

    B.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加入一些亚硝酸钠

    C.蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故属于酸性食物

    D.常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等

 

21.观察下图,量筒中液体的体积读数是(    )。

 

  A.1.3 mL    B.1.4 mL    C.1.5 mL    D.1.6 mL

 

22.使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一,从防疫和环保的角度考虑,你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是(    )。

A.瓷器餐具    B.淀粉餐具

C.塑料餐具    D.陶器餐具

 

23.现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的,取代以前的钢制保险杠。下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法,不正确的是(    )。

    A.汽车制造商:车的外形变得美观,能够提高销量;易于加工,降低成本

    B.车主:车的重量减轻,油耗降低;汽车价格便宜

    C.意外被保险杠撞到的行人:具有缓冲作用,减轻伤害

D.旁观者:用塑料作保险杠没有一点安全感

 

 

24.下列说法不正确的是(    )。

     A.碘是人体必须的微量元素之一,有智力元素之称

     B.如果体内的铁不足以满足生命活动需要就会发生贫血

     C.味精是…种营养强化剂,我国应禁止使用味精

  D.醋可同时用作防腐剂和调味剂

 

25.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)(    )。

    A.在标准状况下,22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023

    B.1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2x 6.02×1023

    C.在常温常压下,16 g 02和03的混合气体所含原子数目为6.02×1023

    D.2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为O.1x 6.02×1023

 

 

第Ⅰ卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

得分

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    第Ⅱ卷(非选择题共50分)

  二、填空题(本题包括4个小题。每空2分,共26分)

  26.(8分)2009年9月8日,中国卫生部部长陈竺表示,中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立:要首先保护最为易感和脆弱的人群,特别是中学生、有基础性疾病(如糖尿病)的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。(用下列选项的字母代号填空)

    A.蛋白质B.强氧化性C.葡萄糖D.变性

    E.强酸性F.淀粉G.盐析H.强还原性

    (1)糖尿病是因为病人的尿液中含    而得名的。

    (2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有    。

    (3)为预防甲型H1Nl流感.可用具有    的NaClO溶液进行环境消毒。

  (4)烹制猪肉时温度达到71℃,就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了     。

 

27.(4分)维生素C又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素。在所有维生素中,维生素C是最不稳定的。在贮藏、加工和烹调时.容易被破坏,它还易被氧化和分解。

 

 

(1)维生素C的分子式是      ;

 

 

  (2)分子中除酯基外,另一含氧官能团的名称是      。

 

28.(6分)FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化,为检验其是否已被氧化,可取少量样品溶于适量水后加入      溶液检验;如已氧化,可向其中加入过量       以除去其中的Fe3+,反应的离子方程式为                                                     。

   

29.(8分)①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:

 

(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素是        (填元素符号)。

 

(2)①和⑤两种元素形成的化合物中,化学键的类型为       。

      A.离子键    B.非极性共价键    C.极性共价键

 

(3)元素③和④分别有多种氧化物,其中元素     (填序号)的氧化物种类更多。

 

(4)元素②的单质与水反应的化学方程式:          。

   

三、推断题(本题包括1个小题。每空2分,共8分)

30.(8分)有A、B、C、D、E五种透明溶液,它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、

  NaCl、Na2CO3,按下面顺序两两混合,其现象如下表:

顺序

①      

②      

编号

A+B

A+C

C+D

B+D

D+E

现象

无色气体

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

 

  若A为Na2CO3,则B~E分别是:

  A      ;C      ;D.      ;E.      。

 

四、实验题(本题包括2道小题,每空2分,共16分)

31.(8分)为达到相关实验目的,有如下操作,但其中有的正确,有的却因用错试剂,或加入试剂的顺序错误等原因而导致实验失败。请用下列选项的字母代号填空。

  A.正确              B.用错试剂

  C.试剂加入顺序错误    D.操作错误

  (    )(1)检验二氧化硫是否有漂白性:将二氧化硫气体通入石蕊溶液中。

  (    )(2)验证乙醇能否被氧化为乙醛:将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸人盛有无水乙醇的试管中,反复多次。

  (    )(3)检验是否含SO42-:向某未知溶液中加人.BaCl2溶液后再加入稀硝酸。

  (    )(4)制取乙酸乙酯:向试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热。

 

32.(8分)下图中,A、B、C是气体发生装置.D、E、F是气体收集装置。

试回答:

 

 

(1)甲同学要制取氨气,应将        (填装置的字母代号,下同)两装置相连。实验室制取NH3的化学方程式为                                   。

(2)乙同学用过氧化氢与Mn02混合制氧气,应将    两装置相连。

(3)丙同学将甲、乙两同学制得的NH3与O2在一定条件下反应制取HNO3:

     

 

  若反应最终无任何气体剩余,则所得硝酸溶液的质量分数为      

 


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