第Ⅰ卷 (共64分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共40只分,每小题有一个选项符合题意)
1、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )。
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
2、下列过程中△H大于零的是( )。
A.甲烷的燃烧 B. 酸碱中和反应
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
3、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH = -348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH = -31.0 kJ/mol
则Zn(s)+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于( )。
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
4、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )。
A.υ(A)= 0.5 mol/(L?s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L?s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L?s) D.υ(D)= 1 mol/(L?s)
5、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = -285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = -283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = -5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是( )。
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g)
6、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A. H2(g) +1/2O2(g) = 2H2O(l) △H =-142.9 kJ/mol
B.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =+142.9kJ/mol
C.2H2 + O2 = 2H2O △H =-571.6 kJ/mol
D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
7、等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的1 mol/L稀硫酸和4 mol/L稀硫酸反应,下图表示产生的氢气的体积(V )与时间(t)分的关系,其中正确的是( )。
v v v b v a
a
a b b a b
t t t t
A、 B、 C、 D、
8、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )。
A.A的转化率变小 B.平衡向逆反应方向移动
C.D的质量百分数变大 D.a < c+d
9、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )。
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的浓度不随时间变化
10、在一定温度不同压强(P2<P1)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,反应物X在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )。
11、对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )。
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )。
A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)
13、在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4+Q,若把烧瓶置于100 ℃的沸水中,下列情况:①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度,不变的是( )。
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
14、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是( )。
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大体积
A、全部 B、①② C、①②③ D、①②③④
15、如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g)进行过程中X的转
化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程
按b曲线进行,可采取的措施是 ( )。
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.增大压强 D.增大体积
16、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量
随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是( )。
A.反应的化学方程式为:2 MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
17、在恒温时,恒容的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )。
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
18、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )。
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入2 mol SO2(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)
D.保持温度和容器体积不变,充入1 mol N2 (g)
19、同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是( )。
A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
20、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,下列判断正确的是( )。
A.2 mol 2SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3
B.其他条件不变,降低温度,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于SO3的生成速度
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有1―2个选项符合题意)
21.反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响图所示:图中:压强p1>p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中R的体积分数。据此可判断( ).
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.a<b
22.对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是( )。
A.x+y>z+w,正反应是放热反应 B.x+y>z+w,正反应是吸热反应
C.x+y<z+w,逆反应是放热反应 D.x+y>z+w,逆反应是吸热反应
23. 在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的60%,则( )。
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a<b
24. 下列能用勒沙特列原理解释的是( )。
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
25.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molH2气体和2 molI2气体,发生如下反应:
H2 (g)+ I2(g)2HI(g) 此反应达到平衡的标志是( )。
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1?2?2 D.混合气体颜色不再发生变化
26、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中在一定条件下发生如下反应
2A(气)+B(气)2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L-1 ,现有下列几种说法:
① 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.15 mol?L-1?s-1
② 用物B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L-1?s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol?L-1其中正确的是
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
27、在一定温度下,1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中:
CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),
一定时间后达到平衡,此时,CO的含量为p%,若维持温度不变,改变起始加入物质的物质的量,平衡时CO的含量仍为p%的是( )。
A. 1 mol CO2、2 mol H2 B. 0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O
C. 1 mol CO2、1 mol H2O D. 1 mol CO2、 1 mol H2、 1 mol H2O
28. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( )。
A.K2和K1的单位均为mol/L B.K2<K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)
答题卡:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
题号 题号
21
22
23
24
25
26
27
28
选项
第Ⅱ卷 (共36分)
三、填空题(本题共4小题,共24分)
29、(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________,
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的
△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
30、 (6分). I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:
A(气)+2B(气)2C(气)
(1)若开始时放入1 mol A和2 mol B,到达平衡时,生成1.2 mol C,平衡时 A的物质的量为 mol,A的转化率为
(2)若开始时放入2 mol A和4 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。
31、(6分)通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定____________________________来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过__________________________来测定。
写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式:
。
32、(6分)下图表示在密闭容器中反应:3 H2+N22NH3, △H< 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若在c时增大压强,反应速率变化情况画在c~d处.。
四、计算题(本2题共12分)
33、(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
34、(6分)某温度下,将1 mol H2与1 mol I2(g)的混合气体通入10L容积的密闭容器中,充分反应[I2 (g) + H2(g) 2HI(g)],达到平衡后,测得c(I2)=0.04 mol/L
⑴求反应的平衡常数
⑵在上述温度下,向该容器中若各加入2 mol H2和I2气体,试求达到平衡时各的物质的浓度。
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