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高中二年级上期期末考试

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网

化  学  试  卷

四川省南充一中  谭剑锋  邮编637000 电话13699672103

(时间:90分钟   总分:100分)               

可能用到的相对原子质量:H : 1  C : 12   O : 16  N:14  Na: 23  Ca:40  Cl: 35.5  Fe:56

  第Ⅰ卷(选择题  共60分)

(请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内,否则不能得分)

 

1.以下能级符号正确的是(     )。

   A.3s           B.1p            C.2d             D.3f

 

 

2.下列能级中轨道数为3的是(     )。

 A.  p能级     B.s能级         C. d能级         D.f能级

 

 

3.下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是(     )。

      A.K2O2        B.CO         C.PH4Cl         D.C2H4

 

4.下列为基态碳原子最外层的电子排布图的是(     )。

                                                  

          A                     B                  C             D

 

5.下列物质中,含有共价键的离子晶体是

A.LiBr          B.KOH        C.HI            D.Br2

 

  6.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是(     )。

   A.F          B.Cl        C.Br         D.I

 

 7. 下列反应中,属于加成反应的是(     )。                                         

                                                        

           

 

 

      8. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)(     )。

          A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

          B.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为2×6.02×1023

          C.室温下,8 g甲烷含有共价键数目为2×6.02×1023

          D.常温常压下,11.2 L O2所含原子数目为6.02×1023

 

    9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (     )。

        A. 因反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。

        B. 加入氨水,首先形成的难溶物是[Cu(NH3)4]SO4。

       C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 。

       D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子。

 

   10. 下列化合物中具有手性的是(     )。

 

A.CF2      B.    C.CH3CH2OH    D.——COOH

 

  11. 有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为(     )。

                                    

                   A                  B               C               D

 

  12. 下列情况能通过置换反应得到铁的是(     )。

     

     A.铜与氯化亚铁常温下混和     B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 
         

     C.氢气通过硫酸亚铁溶液       D、铝和四氧化三铁混合加热至高温

 

13. 在右图所示的原电池中,下列说法正确的是  (     )。                    

 

 

   A.Cu为负极,Zn为正极               

   B.负极反应为 Zn - 2e- ==  

   C.正极反应为Cu - 2e- ==   

 D.该装置能将电能转化为化学能

 

14. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(     )。

    A.H3BO3的酸性比H2CO3的强   

    B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

 

15. 下列离子方程式中,正确的是(    )。

   A.铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ == 2Fe2+

   B.大理石与稀盐酸反应:CO + 2H+ == CO2 ↑ + H2O

   C.铜与稀硝酸反应:Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O

   D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- + H2O

 

16. 下列粒子属于等电子体的是(    )。

       A.CH4和NH3                     B.NO和O2

       C.H2S和H2O                     D.HCl和H2O

 

17. 月球上氦元素主要以3He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列关于3He和4He的说法正确的是(    )。

        A.4He原子核内含有4个质子              B.3He原子核内含有3个中子

        C.3He和4He互为同位素                   D.3He和4He的核外电子数不同

 

18. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(    )。

   A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

   B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

   C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

   D. NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+ 也为正四面体结构

 

19. 实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是(    )。

  A.用锌粉代替锌粒                  B.改用3 mol/L硫酸溶液

  C.改用热的2 mol/L硫酸溶液         D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

 

  20. 下列分子中,属于非极性的是

  A.SO2              B.BeCl2            C.PCl3           D.COCl2

 

第Ⅰ卷答题栏(每小题3分 共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试卷登分栏

题号

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总分

总分人

1—20

21

22

23

24

25

26

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非选择题  共40分)

得分

评卷人

 

 

21.(11分)按所示格式填写下表空白:

原子序数

电子排布式

价电子层

周期

17

 

 

 

 

 

1s22s22p6

 

 

 

 

 

3d54s1

 

 ⅥB

 

得分

评卷人

 

 

22.(4分) 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为

_____________________________________________________________;

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是

_______________________________________________________________。  

得分

评卷人

 

 

 

23.(4分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁。(可供选择的原料为稀硫酸,稀盐酸,铁粉)

 

请回答:

(1)原料①为                     。

 

  (2)写出加入原料②后反应的离子方程式:___                              _。

 

 (3)该流程若在实验室中完成,操作②需要用到的玻璃仪器的名称是                                  ;

操作③需要用到的下列实验装置是                                                                           (填字母)           。

 

得分

评卷人

 

 

 

24. (5分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

 

X

Y

 

 

Z

W

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中的_____________区;

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是______________(写化学式);

(3)XW2的电子式为_______________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;

(5)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式为:

                                                  。

 

得分

评卷人

 

 

25. (12分)㈠、氧是地壳中含量最多的元素。

   (1)氧元素基态原子核外成对电子数为              个。

(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                                               。

      的沸点比        高,原因是

 

__________________________________________________________________________。

 (3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用            杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为                                 。

 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为          cm3。

 

㈡、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

 

(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

 

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

 

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

 

 ①NH3分子的空间构型是_________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

 

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

 

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。

a. CF4        b. NH4+

 c.  CH4      d. H2O

 

 

 

 

26.(4分)将100g铁粉置于400mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体在标准状况下为17.92L(忽略NO2与N2O4之间的转化),还残留44g固体。求:

   

(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比;

 

(2)原硝酸的物质的量浓度;

 

 

 

高中二年级上期期末考试

化学试卷参考答案及评分意见

一、选择题(每小题3分,共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

A

D

C

B

A

A

C

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

B

B

D

C

C

D

D

B

 

二、填空题(共40分)

 

21. (每空1分,共11分)

原子序数

电子排布式

价电子层

周期

 

1s22s22p63s23p5

3s23p5

3

ⅦA

10

 

2s22p6

2

0

24

1s22s22p63s23p63d54s1

 

4

 

 

22. (每空2分,共4分)

(1)Cu+2 H2SO4(浓)  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;

 

(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O,显示水合铜离子特征蓝色。

 

23. (每空1分 ,共4分)

(1)铁粉

(2)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (全对1分)  ;   c

 

24. (每空1分,共5分)(1)P; (2)NH3; (3);  (4)N2O5

(5)NH3?H2O + H+ = NH4++ H2O

 

25. (每空1分,共12分)

㈠、(1)6

(2)O-H键、氢键、范德华力;    邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。

(3)sp3;H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+中O原子只有1对孤对电子,排斥力较小

(4)224/(aNA)

  ㈡、(1)2s22p3 (2)N>O>C (3)①三角锥形 ; sp3  ② d  (4)b

 

26. (共4分)(1)2:5 (2分)   (2)7mol/L  (2分)  

说明:本试卷中其他合理答案同样给分


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