化 学 试 卷
四川省南充一中 谭剑锋 邮编637000 电话13699672103
(时间:90分钟 总分:100分)
可能用到的相对原子质量:H : 1 C : 12 O : 16 N:14 Na: 23 Ca:40 Cl: 35.5 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
(请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内,否则不能得分)
1.以下能级符号正确的是( )。
A.3s B.1p C.2d D.3f
2.下列能级中轨道数为3的是( )。
A. p能级 B.s能级 C. d能级 D.f能级
3.下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( )。
A.K2O2 B.CO C.PH4Cl D.C2H4
4.下列为基态碳原子最外层的电子排布图的是( )。
A B C D
5.下列物质中,含有共价键的离子晶体是
A.LiBr B.KOH C.HI D.Br2
6.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )。
A.F B.Cl C.Br D.I
7. 下列反应中,属于加成反应的是( )。
8. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)( )。
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为2×6.02×1023
C.室温下,8 g甲烷含有共价键数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,11.2 L O2所含原子数目为6.02×1023
9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )。
A. 因反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 加入氨水,首先形成的难溶物是[Cu(NH3)4]SO4。
C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子。
10. 下列化合物中具有手性的是( )。
A.CF2 B. C.CH3CH2OH D.——COOH
11. 有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( )。
A B C D
12. 下列情况能通过置换反应得到铁的是( )。
A.铜与氯化亚铁常温下混和 B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C.氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温
13. 在右图所示的原电池中,下列说法正确的是 ( )。
A.Cu为负极,Zn为正极
B.负极反应为 Zn - 2e- ==
C.正极反应为Cu - 2e- ==
D.该装置能将电能转化为化学能
14. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )。
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
15. 下列离子方程式中,正确的是( )。
A.铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B.大理石与稀盐酸反应:CO + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
C.铜与稀硝酸反应:Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- + H2O
16. 下列粒子属于等电子体的是( )。
A.CH4和NH3 B.NO和O2
C.H2S和H2O D.HCl和H2O
17. 月球上氦元素主要以3He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列关于3He和4He的说法正确的是( )。
A.4He原子核内含有4个质子 B.3He原子核内含有3个中子
C.3He和4He互为同位素 D.3He和4He的核外电子数不同
18. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )。
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+ 也为正四面体结构
19. 实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )。
A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol/L硫酸溶液
C.改用热的2 mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
20. 下列分子中,属于非极性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.PCl3 D.COCl2
第Ⅰ卷答题栏(每小题3分 共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
试卷登分栏
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
总分人
1—20
21
22
23
24
25
26
得分
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
得分
评卷人
21.(11分)按所示格式填写下表空白:
原子序数
电子排布式
价电子层
周期
族
17
1s22s22p6
3d54s1
ⅥB
得分
评卷人
22.(4分) 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
_______________________________________________________________。
得分
评卷人
23.(4分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁。(可供选择的原料为稀硫酸,稀盐酸,铁粉)
请回答:
(1)原料①为 。
(2)写出加入原料②后反应的离子方程式:___ _。
(3)该流程若在实验室中完成,操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ;
操作③需要用到的下列实验装置是 (填字母) 。
得分
评卷人
24. (5分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的_____________区;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是______________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_______________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;
(5)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式为:
。
得分
评卷人
25. (12分)㈠、氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外成对电子数为 个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比 高,原因是
__________________________________________________________________________。
(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3。
㈡、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4 b. NH4+
c. CH4 d. H2O
26.(4分)将100g铁粉置于400mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体在标准状况下为17.92L(忽略NO2与N2O4之间的转化),还残留44g固体。求:
(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比;
(2)原硝酸的物质的量浓度;
高中二年级上期期末考试
化学试卷参考答案及评分意见
一、选择题(每小题3分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
C
B
A
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
D
C
C
D
D
B
二、填空题(共40分)
21. (每空1分,共11分)
原子序数
电子排布式
价电子层
周期
族
1s22s22p63s23p5
3s23p5
3
ⅦA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
22. (每空2分,共4分)
(1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;
(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O,显示水合铜离子特征蓝色。
23. (每空1分 ,共4分)
(1)铁粉
(2)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (全对1分) ; c
24. (每空1分,共5分)(1)P; (2)NH3; (3); (4)N2O5
(5)NH3?H2O + H+ = NH4++ H2O
25. (每空1分,共12分)
㈠、(1)6
(2)O-H键、氢键、范德华力; 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
(3)sp3;H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+中O原子只有1对孤对电子,排斥力较小
(4)224/(aNA)
㈡、(1)2s22p3 (2)N>O>C (3)①三角锥形 ; sp3 ② d (4)b
26. (共4分)(1)2:5 (2分) (2)7mol/L (2分)
说明:本试卷中其他合理答案同样给分
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