山西大学附中高二12月考试 总分 100分 时间 90分钟 第Ⅰ卷 单项选择题（50分）某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　) A. Xn－含有的中子数为a＋b B. Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为 g2．下列说法中正确的是(　　)A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．H2O B．BF3C．PCl5 D．CCl4 6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)A．具有较高的熔点　　B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水．以下说法正确的是(　　)A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键．下列各组物质中，化学键的类型相同的是(　　)A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH9．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是(　　)A．H3YO4 B．H4YO4C．HYO2 D．H2YO410．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D分子中有个σ键，个π键A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是　　A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B （　　）12．下列结论错误的是(　　)①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①　　　　　B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．四种元素一定属于短周期元素．199910-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是(　　)①Be的氧化物的水化物可能具有两性　②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气　③At单质为有色固体，At溶于水溶于　④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱　⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　⑥H2Se是无色有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④　　　　B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤17．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是(　　)A．甲的金属性比乙弱　　B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。A．X、Y、Z都是非金属元素　　B．X、Y的最高价氧化物所对应的水化物X＞Y C．X、Y、ZZ＞X＞YD．X、Y、Z．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A．SO2与O3　　B．CO2与NO2C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3第Ⅱ卷 非选择题（50分）．（分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。（3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。（）g粒子的_____而不是更多，说明共价键具有 性。22．(1分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________(4)写出由②、③、④中元素(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________a．MnO2　　　b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4(6)由表中①、③④三种元素由表中①、②、③④四种元素3．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。(2)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。(3)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，方法是____________________________________________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程：______________________________________________。．(分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_______________________________________________________。R(2)S元素的常见化合价为________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)T元素原子为________。(4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________________________________________________________。25．周期A、B、C、D种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1B元素的原子价电子排布式为ns2np2C元素位于第二周期且原子中p与s电子总数相等D元素原子的M层的p中有3个未成对电子元素(1)写出元素名称：C 、D 、E 。(2)C基态原子的电子排布为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．()当n＝2时，B的最简单气态氢化物的为____________，BC2分子 __________________；当n＝3时，B与C形成的．()若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．() E元素山西大学附中高二12月考试 ．(分)（1）1s22s22p6　(2)NaOH　Mg(OH)2　(3)NH3+H2ONH3?H2ONH+4+OH-　(4）OH-　H3O+?（5）．(1分)gkstk(1)Na>Al>O(1分)　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分) (2分)(4)N2 、CO（或N2O、CO2）(2分)(5)ab(2分，漏选得1分，错选，多选均不得分)(6)NH4++H2O NH3?H2O + H+ (2分) CH3COONH4(2分)23．(1)Li2O（1分）　Li3N（1分）(2)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑(3)将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物（2分）gkstk24．(分)(1)原子2p轨道半充满，能量低，稳定(2)－1　F的电负性最大，只能得电子 (3)3d14s2（1分）(4)能量最低原理　电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，山西省山大附中高二12月月考化学试题
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