任城一中—学年高二12月质量检测化学一．选择题（每小题有1个选项符合题意。每小题3分，共．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的（）B．非自发反应在任何条件下都不能实现C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 ．理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．2H2g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0B．2FeCl3aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0C．2CH3OHl) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0D．NaClaq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜0．电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是（）A．铜水龙头B．铁水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头．用6.5g锌粒与100mL 3 mol?L－1盐酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（）A．将锌粒改为锌粉 B．滴入几滴3 mol?L－1CuSO4溶液C．改用100mL 98%的浓硫酸 D．适当升高温度 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；H=－184.6 kJ?mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；H=－802.3 kJ?mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；H=－571.6 kJ?mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；H=－283 kJ?mol-1下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A．自发反应在恰当条件下才能实现B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1　C．V1=V2>V3　　 D．V3>V2=V1中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是.A．升高温度能加快反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．使用光催化剂不改变反应速率 D．改变压强对反应速率无影响10．下列离子方程式书写正确的是A．电解饱和食盐水2H++2ClˉH2↑+Cl2↑B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO+ H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑11．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>M>Y B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M13．右图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)下列判断不正确的是 （）A．Zn为负极 B．盐桥中的阳离子移向BC．移去盐桥电流计指针不偏转D．铜棒质量不变1．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2Ag)＋Bg)＝2Cg)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法正确的是（）① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④1．在一定温度下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等 ②A、B、C的浓度不再变化③单位时间生成amolA，同时生成amolB ④A、B、C的物质的量不再变化⑤混合气体的总的物质的量不再变化 ⑥混合气体的总压强不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数比为1?3?2A．④⑤⑥ 　　　B．①②⑧ C．①③ D．③⑧1一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO + 6H2O，则下列说法错误的是A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－＝CO + 6H2O7．（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2 ②CH≡CH ④HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），中C杂化方式为 ，HCHO分子的立体结构为 。 （4）（原创）① 、④含有的官能团是（填名称） 、 。 （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。18．（1分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。　　A．浓H2SO4　　　B．稀HNO3　　　C．NaOH溶液　　 D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　　　　　　 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　　　　 。　 a．电能全部转化为化学能　　　　　　　 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应　 c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　 。用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250ml待测液，取10.00ml待测液，需要的仪器有、锥形瓶；（）该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是____________；滴定次数待测溶液体积/ml盐酸标准溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________；（）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。．已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH=-52.7kJ?mol-1，N2O4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ. 该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象，B中的现象；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭。（）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。推进针筒后气体颜色变深的原因是 ；一段时间后气体颜色又变浅的原因是 （）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色 ，一段时间后气体颜色 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 。在此过程中，该反应的化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”）NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”） ①③④ SP2 平面三角形（4）碳碳双键 醛基 （5）LaNi518．（共14分）（1）cd（2分）（2）Fe3+（2分）；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（2分）（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（3分）（4）bd（2分）（5）4H++O2+4e－＝2H2O（3分）19. （1）碱式滴定管（）左酸右锥形瓶中溶液颜色的变化，（）0.40mol/L（）80.00%（）偏高，偏小．（1分）（1）气体颜色加深（分）气体颜色变浅（分）正（分）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深（分）②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动（分）变浅变深山东省济宁市任城一中高二12月质检 化学 答案不全
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