平桥中学高二上学期第二次月考化学试题命题人：王亚君 审核人：徐才坚 鲍丹妮 .12本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题只有一个答案，1至14每题2分,15至22每题3分，共52分）1．室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：墨汁偏碱性　墨汁偏酸性　纸张偏酸性　纸张偏碱性A． B． C． D．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol?L－1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变NH3?H2O NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 A．加NaOH 固体 B．加浓HCl C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水6．关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)?TiO2?xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O??Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋B．由水电离的c（H+）＝10-12 mol?L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A　开始反应时的速率A>B　参加反应的锌的物质的量A＝B　反应过程的平均速率B>A　盐酸中有锌剩余　醋酸中有锌剩余A． B．C． D．下列事实用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅25 ℃、101 kPa 下：2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ?mol－12Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ?mol－1下列说法正确的是 A．和产物的阴阳离子个数比不相等B．和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ?mol－1 mL 0.02 mol?L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用下面方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol?L-1盐酸 A．③⑦⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑧ D．⑤⑦⑧15．一定条件下，在反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol?L－1、0.8 mol?L－1、2.4 mol?L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是A．0.8～2.0 mol?L－1 B．0～2. 0 mol?L－1C．0～0.8 mol?L－1D．无法确定在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A．I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0 B．T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．D时，一定有v(正) > v(逆) D．A与状态B相比，状态A的c(I2)大17．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，ABA++B-，在不同温度下其平衡常数为K（ 25℃）=1.0×10-14，K（ 35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．c（A+）随着温度升高而降低　　　　　 B．在 35℃时， c（A+）>c（B一）C．AB的电离程度（ 25℃）>（ 35℃）　 D．AB的电离是吸热过程?18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol?L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)有 ①：0.1 mo1?L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1?L-1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液 B．等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)．25时，向溶液中滴加溶液至pH ＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) ．加水稀释溶液，溶液中不变容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，用量颗粒直径的大小均会影响速率， C．H2时，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率 D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3]　　 B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]A．B．C．D．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH 0，△S 0 （填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为 mol?L-1?s-1 。②计算300℃时平衡常数300℃时，将mol CO、1.00mol H2和 mol CH3OH 充入容积为L的密闭容器中，此时反应将 向正方向向逆处于平衡状态℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。Ⅲ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。判断可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。v正(CH3OH)＝v正(CO2)B．混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。如图所示铁的吸氧腐蚀实验。后，向插入棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到棒附近的溶液变红，盛放100 mL mol/L的NaCl溶液100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电。Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 g。① 电源的M端为 极② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。（2）滴定：盛装0.1000 mol?L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。滴定时双眼应 。 　　　　　　　 ④有关数据记录如下：计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。（）ΔH＞0题号123456789101答案题号113141516171819202122答案23．（分） ；（2） ③ ④ （3）Ⅲ．(1) (2) ； 24．（分）（1）（2）（） ； ② ；③ 25．（分） ； （2）① ② ③ ④ （3） ； ； （4） 26．（分） （2） ； ⑶ ⑷ 浙江省天台平桥中学高二上学期第二次月考化学试题 暂缺答案
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