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上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意 ，每小题2分，共50分)
1.某反应的反应过程中能量变化如右图所示。对该反应的有关叙述正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂不能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
2.下列说法正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D. 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
3.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL?1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全.如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )
A.v(Fe)=0.5 molL?1min?1B.v(H2SO4)=1 molL?1min?1
C.v(H2)=1 molL?1min?1D.v(FeSO4)=0.5 molL?1min?1
4.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )
A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
5. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )
A.10∶1 B.1∶10 C.9∶1D.1∶9
6.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已 知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下：
AgClAglAg2S
KSP(单位省略)1.810-101.510-161.810-50
下列论述错误的是( )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不相同
7.25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离的c(H+)=110?14molL?1的溶液中：Ca2+、K+、Cl?、HCO3?
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2?、Cl?
C.在pH=0的溶液中：Na+、NO3?、SO32?、K+
D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO?、Br?
8.一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.下列说法不正确的是( )
A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%
9. 物质的量浓度相同(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 ( )
A.c (Na+)+c (H+)=c (X?)+c (OH?)
B.c (HX)+c (X?)=2 c (Na+)
C.若溶液显酸性，则有：c (X?)c (Na+)c (HX)c (H+)c (OH?)
D.若溶液显碱性，则有：c (Na+)c (HX)c (X?)c (OH?)c (H+)
10.若某池(电解池或 原电池)的总反应离子方程式是Cu+2H+?Cu2++H2，关于此池的有关说法正确的是( )
A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该池可能是原电池，也可能是电解池
D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
11.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 (溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)( )
A.13、7、1
B.12、7、2
C.1、7、13
D.7、13、1
12.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e?=LiFePO4; 负极 Li?e?=Li+ 下列说法中正确的是( )
A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B.充电时动力电池上标注+的电极应与外接电源的负极相连
C.放电时电池内部Li+向正极移动
D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原
13.物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH+4)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④ B.④①③②⑤ C.③②①⑤④ D.③②④①⑤
14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为( )
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
15. 下列说法正确的是( )
A.由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1-△H2
16. 全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是( )
A.放电时，右槽发生还原反应
B.放电时，左槽电解液pH升高
C.充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol
17. 用如图示的方法可以保护钢质闸门.下列说法正确的是()
A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl??2eCl2
18. 等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是()
19.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()
化学式电离常数
HClOKi=310?8
H2CO3Ki1=4.310?7，Ki2=5.610?11
A.c(OH?)c(H ClO)c(H2CO3)c(H+)
B.c(OH?)c(HCO3?)c(ClO?)c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(ClO?)+c(OH?)
20.下列说法不正确的是( )
A. 0.2 molL?1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3?)c(OH?)c(H+)c(CO32?)
B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl?)
D. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)= c(SO42?)十c(OH?)
21.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1?xCoO2 C+LiCoO2;锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )
A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
22.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是( )
A.过滤后的溶液中一定没有S2?
B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2?=CuS
23.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.6 kJmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器
编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体
系能量的变化
N2H2NH3
①130放出能量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出热量：Q
下列叙述错误的是()
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ
24.T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) 0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是()
A.0～t min内，v(I2)=0.1Vt molL-1min-1
B.若T ℃时反应的平衡常数K=1，则平衡时I2的转化率为23
C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)
D.图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1
25.一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列说法正确的是()
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长【高中生寒假专题】
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
二、填空题
26.(1)已知NN、N?H、H?H的键能分别为946kJmol?1、390kJmol?1、436kJmol?1.试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。
(3)以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________;
与MnO2?Zn电池类似，K2FeO4?Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。
27.(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填、、或=) 。
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填、、或=)
(3)常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_____________。(填7、7、或无法确定)
(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C.锥形瓶未用待测液润洗 D.酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定.
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.810?105.010?138.310?172.010?481.810?10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
28.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=?116 kJmol?1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.使用高效催化剂
(2)已知：CO(g)+ O2(g)?CO2(g) △H2=?283kJmol?1
H2(g)+ O2(g)?H2O(g) △H3=?242kJmol?1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和 水蒸气时的热化学方程式为________________________。
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_______________________。
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)的平衡常数：K=_______________。
(4)恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同)，充分反应.
①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ(填、或=，下同).达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_______。
29.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在哥本哈根会议上承诺到2020年中国减排温室气体40%.
(1)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=?49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol/(L
②氢气平衡时的物质的量浓度为___________;
③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1mol CO2和3mol H2
④当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2.则c1______c2的关系(填、=).
(2)减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定.将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的.请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为___________;
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______(填增大、减小或不变).
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________(填大于、小于或等于)甲烷燃烧的能量利用率.
30.(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为 。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/molL-11441
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气标况下的体积为 L。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 ;
②除去甲醇的离子反应为 ，该过程中被氧化的元素是_____ ，当产生标准状况下2.24 L CO2时，共转移电子mol。
小编为大家提供的上学期高二化学寒假作业试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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