命题:高二化学组 审题:高二化学组 练习时间:90分钟第I卷 选择题(60分)一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意 每小题3分 共计60分)1.下列过程中△H小于零的是( )A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气2.如图是吸热、放热反应的能量变化图,纵坐标表示能量变化,横坐标表示反应的时间,其中能代表吸热反应的是( )氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.kJ,则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2 + O2==2H2O;△H= ?142.9 kJ/molB.2H2(g) + O2(g)2H2O(l);△H? 142.9 kJ/molC.2H2(g) + O2(g) 2H2O(l);△H? 571.6 kJ/molD.2H2(g) + O2(g) 2H2O(l);△H = + 571.6 kJ/mol已知:(1)Zn(s)+O2(g)==ZnO(s),ΔH = -348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+ O2(g)== Ag2O(s),ΔH =31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A.317.3kJ/mol B.379.3kJ/mol C.332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol下列化学用语的相关表述正确的有( )A.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJB.因CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJC.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/molD.因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是( )A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ/molB.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/molC.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/molD.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ/mol用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ/mol下列说法不正确的是( )A.反应①②均为放热反应B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,a<574C.反应①②转移的电子数相同D.若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率参照反应Br+H2?→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( ) A.正反应为吸热反应B.加入催化剂,该化学反应的反应热减少C.正反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率在容积为2 L的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡,此时各物质的变化为A减少a mol/L,B的平均反应速率v(B)= mol/(L?min),C增加 mol/L,这时若增加系统压强,发现A与C的体积分数不变,则m∶n∶p∶q ( )A. 1∶3∶2∶2 B. 3∶1∶2∶2C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1.可逆反应:2NO22NO+O2 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥14.设反应C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为 ( )A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大,v2减小D. v1减小,v2增大15.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温16.在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol?L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是( )A.前2 s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol?L-1?s-1B.在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C.在平衡时体系内含N2O4 0. 25 molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率17.KClO3和KHSO3能发生反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的( )A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B.纵坐标为υ(Cl-)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C.后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量18.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1. 9 mol?L-1,c(CO)=0. 1 mol?L-1。则下列叙述正确的有( )A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低19.?2SO3,ΔH
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