一、选择题(每题只有一个选项符合题意每小题分，共分。). 下列说法中正确的是 （ ）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小3．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)+ c(H+)c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3— H++CO32—4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ?mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ?mol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ?mol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ?mol-5．CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol?L-10.440.60.6下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜逆＝D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L?min)6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A．v (D)=0.4 mol / (L?s( B．v (C)=0.5 mol / (L?s( C．v (B)=0.6 mol / (L?s( D．v (A)=0.15 mol / (L?s(7．—＝A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应式为2CH3CH2OH+O2＝8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.、a mL B、（50?a）mL C 大于（50?a）mL D大于a mL9．SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H1＝+682.44kJ?mol-1(石英砂） (粗硅）Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l) △H2＝一657.01kJ?mol-1(粗硅）SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ?mol-1（纯硅）若生产1.00kg纯硅放出的热量为A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ10. 如图是表示：2X＋Y Z＋R ?H c > a C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c1. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A.p3>p4，y轴表示A的转化率 B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度C.p3

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