三峡高中2015-2016学年度下学期期末考试高二化学全卷满分：100分 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：一、选择题（共14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分）．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．石油的分馏和煤的干馏均属物理变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D．铁浓硫酸中不反应，故用铁罐盛装浓硫酸2． 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．胶体：组成直径是否在1nm～100nm之间B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象3．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7 D．次碘酸的结构式为H—O—I4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子 B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子 D．1 mol?L－1的NaOH溶液中共含有NA个Na＋5．下列说法中错误的是A．0.5 L 2 mol?L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023B．制成0.5 L 10 mol?L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 LC．从1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol?L－1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g?cm－3)与10 mL18.4 mol?L－1的硫酸的浓度不同6．下列离子方程式书写正确的是A．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－D．溶液：＋=== CO32－＋H7．下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是选项离 子要 求ANH、Al3＋、SO、H＋滴加NaOH溶液立刻有气体产生BK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)CFe2＋、NO、SO、Cl－逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．Na2CO3和HCl ．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 ．AgNO3和NH3?H2O9．下列化学实验或操作能够达到目的的是A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液过滤C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色10．下图所示对试剂选用或实验操作正确的是 11．某无色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO ⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥12．下列有关有机化合物的叙述中正确的是A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，不能．“地沟油”主要成分为油脂，可生物柴油．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物．脂、蛋白质、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O1．已知主链为四个碳的某烷烃只有两种结构，与该烷烃碳原子个数相等主链也为四个碳的单烯烃的同分异构体数目是A．3种　 B．4种 C．5种 D．61．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物(如右图)，下列叙述错误的是A．右图中五种有机物的实验式相同 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 ．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同． 与环辛四烯均能使溴褪色1．下列提纯物质(括号中为杂质)的试剂和分离方法正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C乙醇(乙酸)新制生石灰蒸馏D甲苯(苯酚)浓溴水过滤16．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是．无法求出C点值．合金与硝酸反应时硝酸过量 ．合金中铝的物质的量为0.008 mol．合金中金属的物质的量共为0.032 mol 17．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 。（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为 。某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进 。(若合理此问不答)②Ⅱ中产生的现象是 。③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。④通过以上探究，气体B的主要化学性质是 。．(14分)现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH(、Cl(、HCO3(、NO3(、SO42-已知：①0.1 mol/L A溶液的pH
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