高二学业水平测试
元素周期律 元素周期表
【学习目标】
1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律
2、了解原子结构与元素性质的关系
3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构
4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律
6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值
【基础知识】
一、元素周期表的结构
1．周期
①将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。
②1—6周期每一周期包括的元素种数分别为 。
③周期的分类：
短周期（ 周期）
周期（ 个）
长周期（ 周期）
④周期序数（元素所在的周期）与该元素原子结构的关系为 。

2．族
①将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族，族用罗马数字表示。
②族的分类：
主族 （ 个） IA～VIIA
副族 （ 个） IB～VIIB
VIII族（ 个） （包括三个纵行）
零族 （ 个） 表中最右列（稀有气体族）
③元素周期表中共有 个纵行。
④主族序数（主族元素所在的族）与该元素原子结构的关系为 。

3．判断1-18号元素在周期表中的位置
例如：判断钠元素在周期表中的位置：

二、元素周期律
1．定义：元素的 随着 的递增呈现 的变化。这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
三、元素金属性、非金属性
(1)元素金属性强弱的判断依据
①单质的 性
②单质与 反应置换氢的难易。
③最高价氧化物对应水化物的 强弱。
④单质间的置换。

(2)元素非金属性强弱的判断依据?
①单质的 性
②单质与 化合的难易及生成 。
③最高价氧化物对应的水化物的 强弱。
④单质间的置换。

四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律
同周期(从左到右)
第三周期:Na g Al Si P S Cl Ar同主族(从上到下)
第IA族 第VIIA族：
Li F
Na Cl
Br
Rb I
Cs
电子层数
最外层电子数
原子半径
主要化合价[
元素的金属性[
非金属性
单质的还原性
氧化性
最高价氧化物对应的
水化物的酸碱性
非金属元素对应气态
氢化物的稳定性

在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于表的
金属性最强的元素位于表的
非金属性最强的元素位于表的
金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又表现一定的非金属，因此常用作 材料。
【典型例题】
元素周期律 元素周期表
1.（2008年水平测试）关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
2.（2009年水平测试）下列元素中金属性最强的是（ ）
A． B．Na C．Al D．g
3.（2010年水平测试）下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
4.（2011年水平测试）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是（ ）
A．He B．O C．Si D．P

元素推断
5.（2009年水平测试）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
6.（2010年水平测试）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
7.（2011年水平测试）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应

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