第一节 原电池学案
学习目标：
1、了解原电池原理；
2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条；
3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。
学习重点：原电池原理
学习难点：原电池设计
学习过程：
一、观察实验并思考问题
1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释（表1）
实验顺序金属实验现象解释或疑问(有关方程式)
①Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液Zn片
Cu片
②Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片
Cu片

2．连接灵敏电流表后的现象（表2）
观察对象Zn片Cu片电流表指针
现象
解释或结论

二、原电池的组成与原理
1．电极名称的判定（表3）
判定依据负极正极
物理学规定电流方向
电子流方向
现象电流表指针
电极材料
化学
本质电极反应
类型
2. 原电池反应与普通氧化还原反应的比较（表4）
比较内容原电池反应普通氧化还原反应
氧化反应发生部位
还原反应发生部位
电子传递形式负极(失e-)→正极(得e-)还原剂→氧化剂(直接转移)
氧化还原本质发生电子转移,反应过程电子守恒。
化学反应速率
能量转化形式
3.原电池的组成条
内在条：
外部条：
①
②
③
三、堂反馈题
1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依据是什么?

2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。

2．1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。

3.思考:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?如果是原电池请写出电极反应和总反应;如果不是原电池请说出理由。

四、当堂达标练习：
1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
2、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B． 铜片质量逐渐减少
C． 电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
3、下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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