浙江省温州市十校联合2015—2015学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32第I卷(选择题 共54分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,共18小题,每小题3分)1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ?mol-1 (燃烧热)B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ?mol-1(反应热)C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8 kJ?mol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ?mol-1(中和热) 2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol?L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol?L-1?s-1,则这段时间为 ( )A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 【答案】C【解析】试题分析:根据反应方程式SO3的浓度增加了0.4 mol/L,则O2的浓度减小了0.2 mol/L.V(O2)=△C/△t=0.04mol/L,所以△t=△C/V=0.2mol/L÷0.04mol/(L?s)= 5 s.故选项为C。考点:考查在同一化学反应中用不同物质来表示反应速率的关系的知识。3.下列过程属于熵(S)增加的是 ( )A.一定条件下,水由气态变成液态 B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 【答案】D【解析】试题分析:A.体系的混乱程度减小,即熵(S)减小。错误。B. 高温高压条件下使石墨转变成金刚石。由于石墨、金刚石都是固态,熵不变,但是内能增加也就是焓增加。错误。C.该反应是熵减小的反应。错误。D.反应后气体的体积增加,及熵增加。正确。考点:考查熵的定义及反应的熵如何改变的知识。4.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1. 47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ( )A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应【答案】C【解析】5.根据右图,下列判断中正确的是 ( )A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.烧杯b中发生还原反应D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ 【答案】A【解析】试题分析: 对于该原电池反应来说,Fe为正极,正极上发生反应:O2+2H2O+4e-=4OH- .由于产生了OH-离子,使溶液的C(OH-)浓度增大,所以PH升高。A正确。 B错误。对于烧杯b来说Zn为负极,负极上发生的反应为:Zn-2e-=Zn2+。失去电子,发生氧化反应。故C、D错误。 考点:考查原电池的电极反应及溶液的酸碱性的知识。6.下列有关化学平衡移动叙述,正确的是( )A.可逆反应:Cr2O+H2O2CrO+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B.可逆反应Co(H2O)(粉红色)+4Cl-CoCl(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D.可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 7.一定温度下,向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )A.溶液中所有离子的浓度都减小 B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大 D.溶液的pH增大 8.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 ( )A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量Na2CO3溶液C.向水中加少量NaOH溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液 9.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙10.下列有关电化学装置完全正确的是 ( )【答案】B11.室温下,有两种溶液:①0.01 mol?L-1 NH3?H2O溶液、②0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是 ( )A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体 C.加入少量H2O D.升高温度考点:考查外界条件对弱电解质的电离及盐的水解的影响。12.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液,减小 B.加入NaOH固体,减小C.升高温度,平衡常数增大 D.通入CO2,溶液pH减小 13.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( )A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应 14.下列混合溶液在常温下的呈酸性 ( )A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合【答案】D15.25 ℃时,浓度均为0.2 mol?L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(H+)前者小于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大16.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】17.下列有关电解质的电离和水解说法正确的是( )A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大18.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析:A.根据电荷守恒可知:c(H+) +c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-).错误。B.pH=8.3的NaHCO3溶液:HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3) >c(CO)。错误。C.pH=第II卷(非选择题 共46分)二、填空题19.本题共3小题共10分(1) 在一定温度下,测得0.1 mol?L-1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。 (2) 在25℃时,Kw=1.0×10-14,测得0.1 mol?L-1 Na2A溶液的pH=7。则H2A在水溶液中的电离方程式为 ,该温度下,将0.01 mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH= 。(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH=-12.1 kJ?mol-1;HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-1。则在水溶液中HCNH++CN-电离的ΔH为 kJ?mol-120.(14分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)NH3?H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-1125℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。21. (8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol?L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol?L-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1) 滴定达到终点的标志是 。(2) 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。(3) 若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如右图所示,终点读数为 mL。(4) 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥 C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解D.滴定终点读数时俯视 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高二上学期期末考试试题(化学)
本文来自:逍遥右脑记忆 /gaoer/346645.html
相关阅读:福建省晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
2016年高二化学寒假作业(有答案人教版)
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题(3)化学
高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题
高二化学非金属元素及其化合物练习题(带答案)