一、单项选择题（每题3分，共60分）1．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的 （ ）A、1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol?L-1B、亚硝酸能与水以任何比例互溶C、10mL、1mol?L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol?L-1NaOH溶液完全反应D、亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2．有关电解质的下列叙述正确的是 （ ）A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C、易溶于水的化合物都是强电解质D、强电解质溶液的导电能力一定强氨水有下列平衡：NH3?H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（ ） A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1?mol?L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是( ) A.加入适量NaOH固体B. 通入适量H2SC.通入适量SO2D.加入适量CuSO4固体( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在Na2A溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)6．已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则( )A.高碘酸和碘酸都是强酸B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸7．CH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是(　　) C、加水稀释，C(H+)减小 D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小 8．下列说法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动. 常温下0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ）A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol?L-1盐酸 D.提高溶液的温度10.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 c（CH3 COO- )/[c（CH3 COOH)?c（OH- ）]不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+ )亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=711.25 ℃时，在等体积的pH＝0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH＝10的Na2S溶液、pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．110∶1010∶109 B．15∶（5×109）∶（5×108）C．120∶1010∶109 D．110∶104∶10912.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3?H2O).将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性14.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol?L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO4)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同.温度相同,浓度均为0.2 mol?L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)A.③①④②⑤B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③16. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋OH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100，使pH＝6增大18.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）19. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量20 . 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、填空题21.（8分）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H)的________倍。．已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：① ② ③ 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： 。 酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO1.8×10-5 请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 24.（分）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2参考答案辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学 试题
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