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【解析版】河南省洛阳市2013-2014学年高二上学期期末质量检测试

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108 I:127一 、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.下列化学反应方程式中,属于水解反应的是 A. H2O + H2OH3O+ + OH- B. HCO3- + OH-H2O + CO32- C. CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2OHCO3- + OH- 2.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A.向水中通入SO2 B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠 D.向水中加入NaCl3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2?12 H2O可用于净水4.升高温度,下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw5.在密闭容器中A 与B反应生成C,其反应速率分别用v(A) 、v(B)、v(C)表示,已知v(A) 、v(B)、v(C)之间有以下关系:2 v(B)=3 v(A),3 v(C)=2 v(B),则此反应可表示为 A. 2A + 3B = 2C B. A + 3B = 2CC. 3A + B = 2C D. A + B = C6.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.蒸馏水中通HCl,Kw增大 D.水的电离为吸热过程7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动【答案】C【解析】A卷6试题分析:A. 因为Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-),所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不8. 下列反应达到化学平衡后,加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H<0B.C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0D.H2S(g) H2(g)+S(s) △H>09. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (2)I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是A.254 g I2(g)中通入2 gH2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定【答案】C【解析】A卷810. 对下列物质:①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3?H2O ⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是A.弱电解质:④、⑦ B.电解质:①、③、④、⑦ C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧ D.强电解质:①、③、④二 、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)> c(A-)>c(OH-) >c(H+) D.c(M+)> c(H+)>c (A-)>c(OH-) 于弱电解质水电离产生的离子的浓度,所以c(A-)>c(OH-)。因此在强碱弱酸盐MA的水溶液中各种离子的浓度关系为C.c(M+)> c(A-)>c(OH-) >c(H+)。选项为C。考点:考查盐溶液中离子浓度的大小比较的知识。12.在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42--、Cl-C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+D.c(H+)=0.1 mol?L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-14.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol?L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2),平衡常数为K2,则A.若增大CO浓度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1C.c2(CO)=c2(NO2) D.c1(CO)>c2(CO)15.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,氯离子浓度不变 D.电解过程中,d电极质量增加【答案】D【解析】A卷1416.四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应: 2SO2+O2 2SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500℃105-乙500℃105V2O5丙450℃85-丁500℃85-A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁17. 由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是 A.该装置中Cu极为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-= 2H2OD.该装置中a极为正极,发生氧化反应18. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较19. 下列叙述不正确的是A. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B. 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度20. 关于下列装置说法正确的是A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应 C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe第Ⅱ卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题共5小题,共50分) 21. (8分)已知反应:A(g) + 2B(g) 3C(g) 在一定温度下达到平衡。(1)该反应的平衡常数表达式为 。(2)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L 、c(C)=1.0mol/L,则K= ,(3)一定温度下,能说明反应已达到平衡的是 ① C生成速率与C分解速率相等 ② 单位时间内消耗a molA,同时生成3 amolC③ 容器内的压强不再变化 ④ 混合气体的物质的量不再变化(4)保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,下列有关判断正确的是 ① 平衡向正反应方向移动 ② B的转化率不变 ③ C的体积分数增大22. (8分)某学生用0.100 mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm 处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________。(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。滴定终点23. (12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____。 a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。(3)下图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是________,在X极附近观察到的现象是________,电解NaCl溶液的离子方程式是________________ 。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是________。破坏了附近的水的电离平衡,水会继续电离直至达到新的平衡状态,最终导致附近的溶液中C(OH24.(12分)(1)25℃时,A:醋酸 B:次氯酸 C:氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4。请推测:①它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),②相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是________ ;③氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是 。(2)①将0.1 mol?L-1盐酸和0.06 mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=________。②25℃时,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系______________。(3)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。若溶液M的pH>7,则c(Na+)________c(A-)(填“>”、“
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