1．下列说法不正确的是(　　)HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学2．(　　)C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液3．mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为(　　)A.B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定4．(　　)B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO5．下列关于明矾净水的说法中不正确的是(　　)A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了6．下列各组物质能用过滤的方法分离的是(　　)A．CH3COOH和CH3CH2OH B．Al(OH)3和水C．和苯 D．CH3CH2OH和水7．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 8．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞09．(　　)．－－．－－－．OH－－－．Al3+－－10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHCaO212．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④13．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ?mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是(　　)A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深、C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大(　　)CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）A. 3 : 5 B. 3 : 2 C. 2 : 3 D. 5 : 317．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好。其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子为100%。下列反应原子可以达到100%的是（ ）A加成反应B．消去反应C．取代反应D．醇的催化氧化反应A．向溴乙烷中滴加硝酸银溶液和稀硝酸时，有淡黄色沉淀产生B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中19．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn ? 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是(　　)A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS
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