天津一中2013-2014-1高二期中检测化学试卷Ⅰ卷注意：请将Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上 相对原子质量： I :127 一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素C．1 mol碳和3 mol碳D．3 mol C2H2和1 mol C6H6同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　 ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH45．以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　升高温度　增大压强　移去生成物加入催化剂A． B．C．D．．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2H1 D．△H1-5△H2-12△H3在容积为2L的密闭容器中充入molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到min时，测得n(SO2)＝0.mol。若反应进行到min时，容器中SO2的物质的量是A．等于1.3molB．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol 9．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量总能量①C(H+) ②n(H+) ③ C(H+)/ C(CH3COOH) ④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH－) ⑥ C(CH3COO－) A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．②③⑤11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是 A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．两种溶液的物质的量浓度不相同 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 12．将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是 A．2mol SO2和1mol O2 B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C．4mol SO2和1mol O2 D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是14．下列化学反应ΔH最大的是 A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1B． NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4下列溶液一定呈中性的是 A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液 B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液二、选择题（每小题有1--2个正确答案）16．高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．升高温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大H2浓度17．下列图像描述正确的是A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图表示10 mL 0.01 mol?L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol?L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化．反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是A．其他条件不变时通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变,充入N2D．压强不变时,充入N2 A．NaNO2在水溶液中完全电离 B．HNO2能使石蕊试液变红C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为220．下列叙述正确的是 A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大21．右图是198K 时N2与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ?mol-1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的 热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q122．已知NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于A-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol23．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变下反应：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是 A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：525．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是 A．B．C．D．Ⅱ卷三、填空题26．（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加-10滴6mol/LNaOH溶液溶液颜色变化已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加　③反应物的浓度一定降低　④反应物的转化率一定增加　⑤正反应速率一定大于逆反应速率F6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。28．已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为______________________________。29．一定条件下，在体积为3 L的CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）（）℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用表示）。（）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。av消耗（CH3OH）= v消耗（） b．混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。ac（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小30．（）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol?HI（g），发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3将不同量的H2(气) 和 气体分别通入到一体积天津市天津一中2013-2014学年高二上学期期中考试（化学）
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