吉林一中2013-2014高二下学期二月份开学验收试卷化学寒假测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx姓名：__________班级：__________考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择1. 下列说法正确的是 ） A．B．18O和16O是两种不同的核素C．218O和H216O属于同素异形体D．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136下列说法正确的是 )A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g) ===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（　　）甲乙丙丁戊下列说法不正确的是．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率．C．现代常用红外光谱仪研究有机化合物的结构MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属6. 如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(　　)a极板b极板X电极Y电极A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（　　）A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗nmol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC．用水可区分苯和溴苯D．右图中有机物的一氯代物有4种如图甲是Zn和Cu形成的原电池某实验兴趣小组做完实验后在读书卡上的记录如图乙所示则卡片上的描述合理的是(　　)卡片号：22012.8.15实验后的记录：Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO2-4向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-Cu2+图乙A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤10. 在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是11. “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液12. 为探究苯和溴的取代反应，甲用如下图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应。（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________________________，_______________________________________________________。（2）①中长导管的作用是________________________________________________。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_______________。（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________________________________。（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是___________________________________b中的试剂是_________________________________比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①____________________________________________②____________________________________________德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图所示的装置连接好仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水来④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。(1)A中所发生反应的反应类型为__________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是__________________________。(2)装置B的作用是__________________________。(3)烧瓶C的容积为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为________mL(空气的相对分子质量以29计算)。某研究性学习小组在做制乙烯实验中，发现有“刺激性气体产物，且烧瓶中的溶液变黑色”，他们认为可能的气体产物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等。已知：CH3CH===CH2与酸性高锰酸钾溶液反应生成CH3COOH、CO2。(1)实验室制乙烯实验中，下列错误操作可能引发安全事故的是________。A．加热温度没有迅速升至170℃B．忘记加碎瓷片C．直接加热烧瓶D．用医用消毒酒精E．实验完毕，先熄灭酒精灯，后拆导管(2)中学化学中温度计的作用有：①测定溶液温度，②测定________温度。(3)甲同学设计如图所示装置检验该气体产物：方案Ⅰ，不能检验________；方案Ⅱ，能检验________。(4)乙同学认为制乙烯过程中，可能有CO产生，他在甲同学设计的装置后面连接如图所示装置，探究是否有一氧化碳生成。①乙同学应在甲同学设计的________(填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”)的装置后面连接该装置；②A瓶装的试剂是________；③B的硬质试管中装入________，确认有一氧化碳生成的实验现象是________。下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为_______________________________。(2)向所得混合物中加入____________________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在__________层。(3)图中长玻璃管的作用是________________________________________________。(4)写出该反应的化学方程式______________________________________________。海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。 （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①__________________________②__________________________④__________________________（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称__________________________。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、_____________溶液、_____________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应_______________________________________。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论____________________________________________________。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式_______________________________________。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式_______________________________________。17. 有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 种元素， 种核素， 种分子。《全球科技经济?望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．即：H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol.(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因____________________；____________________(指出两个优点即可)．(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________．(3)利用硫—碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，其循环过程分三步进行：(a)SO2＋I2＋H2O?→A(________)＋B(________吉林省吉林一中2013-2014学年高二下学期二月份开学验收试题（化学）
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