江苏省南京市第三中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16一．单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计0分。每小题只有一个选项符合题意。1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用做燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气 2．下列电离方程式中，错误的是： A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 = 2H++SO42－C．NaHS = Na++H++S2－ D．CH3COOH H＋ + CH3COO? 3．已知H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的稀NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-C.水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-5．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极D．溶液中Cl—向正极移动6．将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；烧瓶内气体的质量和密度不再变化； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．①② B．②③ C．③④ D．②③④7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率 B．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量C．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 D．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数 D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 10．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是A．充电时K+向阳极移动 B．放电时正极附近的pH逐渐增大 C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝ Zn + 2OH－D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子12.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g) ==NH4Cl(s)在室温下可以自发进行，则该反应的ΔH c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol?L-1]：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)14.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0. 64，则正反应为吸热反应15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②16．下列化合物中至少含有2个手性碳原子的是（ ）A．CH3—CH—CH2—OHB．OHC—CH—CHClC．HOOC—CH—C—CHClD．CH3—CH—C—CH2—CH3三、填空题：本题包括小题，共分。17．（3分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）====（g）+（g）= （g）+ （g）====（g）+（g）= 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为______。18．（14分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X电极上的电极反应是______ _____， 在X极附近观察到的现象是________ ____。②Y电极上的电极反应式为_____ ______，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如果用电解方法在铁片上电镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是___________，电极反应是_________________________。②Y电极的材料是____________，电极反应是_________________________。19．（1分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：01020304050601 温度8000C1．00．800．670．570．500．500．5028000CC20．600．500．500．500．500．5038000CC30．920．750．630．600．600．6048200C1．00．400．250．200．200．200．20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_____mol/（L?min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝），且c3=_______mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________________(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= , 其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L，B的转化率= 。20．（1分）（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）、已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种关系：A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ； ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ； ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞” “＜”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A、醋酸与醋酸钠发生反应B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。21．（12分）（1）写出下列元素基态原子的电子排布式： ①N ②Ne ③S ④C ⑤Cu ⑥ Ge （2）化合物H2O的VSEPR模型为 ，分子空间构型为 ，中心原子杂化方式为 江苏省南京市第三中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
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