宁波效实中学 高二化学期末试卷本卷中可能有用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cu—64 Fe—56（注意：所有答案都写在答卷纸上，答在试卷上无效。考试时间：100分钟，满分：100分）卷Ⅰ选择题1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型：　 ．中子数为20的氯原子：．NH4Br的电子式：．F－的结构示意图：．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个mol?L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是A．生成物能量总和小于反应物能量总和 B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量5．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS? ?① Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ② 关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①的氧化剂是Sb2S3②的氧化剂是Sb4O6 B．反应①中每生成3?mol?FeS时，共转移6?mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．反应①Sb4O6和FeS，反应②CO?6．ABCD验证化学能转化为电能温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀用MnO2与H2O2制取Cl27．下列表示正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ?mol-1D．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键H—HCl—ClH—Cl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均量A①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤10．下列说法中正确的是?（） A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②2c(SO3)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等16．某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）17．关于反应11P +15CuSO4 +24H2O→ 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列说法正确的是A．P仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4B．每转移3mol电子，有06mol P被氧化 C．15molCuSO4可氧化6molPD．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:61．将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)．下列反应的离子方程式正确的是A．向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：Fe3++H2SFeS↓+2H＋D．Ca(ClO)2浓溶液中通入足量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O2H＋＋Cl－＋SO42－．将144 g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，产生的只可能有NO2、NO中的一种或两种测得气体在标准状况下的13.44 L。向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为A．24 g B．30 g C．348 g D．45 g． X、Y、Z、M、G五种短周期，原子序数依次增大。X；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子1?1请回答下列问题：在元素周期表中的位置为X元素的气态氢化物的电子式为为。Z、M、G种元素4）元素Y和Z按原子个数1?1最高价氧化物对应水化物酸性强气态氢化物还原性强④G的最（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧，固体外观呈紫黑色，它具有杀菌、消毒之功效。实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其反应中反应物与生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一种未知物X；然后将固体混合物用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。已知 02 mol在反应中转移12mol 电子。试回答：．由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4反应中，还原产物是 ．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（3）．K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；．H2O2在医疗上也是一种很好的消毒剂，它具有杀菌、消毒之功效。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），等物质的量的H2O2KMnO4两种物质进行杀菌消毒时, H2O2的杀菌功效是KMnO4杀菌功效的 倍。．（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式（3）实验室制取C的化学方程式为对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电浙江省宁波效实中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题(创新班) Word版含答案
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