广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）第一部分 选择题（40分）一、单项选择题（每题3分，共24分）1、化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术④乡下田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A: ①③⑤ B: ②③⑤ C: ①②④ D: ②④⑤2、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和a(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B．吸热反应一定需要加热才能发生C . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．CO燃烧热为283.0 kJ?mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ?mol－14、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量?变化示意图正确的是（ ）5、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L?s），则2s末NH3的浓度为 A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L6、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）　　A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃　　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃　　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃　　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃7、下列说法中正确的是（ ）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大8、难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是（ ）A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B．在提纯过程中，I2 的量不断减少C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比二、双项选择题（每题4分，共16分）9、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )A．C2H5OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2HCl(g) == Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）10、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10 min内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(L?min)C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1LD．前10 min内用v(NO2) = 0.04 mol/(L?min)11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A．该温度为常温25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol?L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性第二部分 非选择题( 60分)13、（16分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3”、“
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