可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ｉ卷一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、Li　　　　　　　　　B．C、N、OC．Cl、S、P D．Al、Mg、Na．下列叙述正确的是(　　)A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ?mol－1).I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A．SO2与O3　　　　　　　　B．CO2与NO2C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°28′C．N4分子中存在非极性键D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是 (　　)A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键1．下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是(　　)A．①MN　②MN2　③MN2　④MNB．①MN　②MN2　③MN3　④MN4C．①MN2 ②MN2　③MN2　④MND．①MN　②MN　③MN2　④MN21．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气中碳原子数目为0.1NA下列说法正确的是(　　)A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B． 25 与60 时，水的pH相等C． 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol?L－1)为(　　)A.　　　　　　　B.C. D.第II卷二．填空（共52分）17．(12分)短周期元素A、B、C、D四种元素．A元素的原子最外电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子．(1)C基态原子的价电子排布式为________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．(2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为_______，BC2属于_________(填“极性”或“非极性”)分子；当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体．(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ________(用元素符号表示)．1下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是________(填元素符号)．(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式_____________________．(3)元素第一电离能为⑤________⑨(填“大于”或“小于”)．(4)元素③气态氢化物的中心原子有________对孤对电子，其VSEPR模型为________；中心原子的杂化类型为：________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为__________________________．(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na＋周围与之距离最近的Na＋的个数为________．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________．19．（14分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________．(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu＋基态核外电子排布式为________．(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CHCHCN)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目为______．.（）实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液．请回答有关问题．(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：_________________________________________将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL. 请回答有关问题．()该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．(4)该溶液中NaOH的质量分数为________．()取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．()将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度————（填“偏小”或“偏大”）内蒙古赤峰市乌丹一中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
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