南昌三中2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试卷命题：李亚平 审题 胡建平本卷可能用到的相对原子质量：H:1体 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题3分，共48分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是　A．1，4－二甲基丁烷　　　 　　 B. 3－甲基丁烯　C．2－甲基丁烷　　　 　　　　　　　D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷3．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是 4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是　A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑　B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动　C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑　D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是　A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7　B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大　C．含lmol KOH的溶液与lmol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)　D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)6．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是　A.Cu电极上发生还原反应　B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大　D.片刻后可观察到滤纸b点变红色7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 　A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重　B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小　C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大　D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是　A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定　B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定　C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定　D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol?L－1NH3?H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100mol?L－1 HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是　A．①溶液中c(H+)为0.200mol?L－1 　 B．溶液温度高低为① > ③ > ②　C．③点后因离子数目减少使电导率略降低 D．③点溶液中有c(Cl－) > c(CH3COO－)10．常温下，下列有关叙述正确的是　A．0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小　B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl－)　C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅　D．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO－3）>c（OH－）11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol?L－1c(NaOH)/mol?L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7H+ + A－　C.甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)　D.乙反应后溶液中：c(Na+) ④>③>②　B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) ②　D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同13．常温下，稀释0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示　A．CO32-水解的平衡常数　 　　　　B．溶液的pH　C．溶液中HCO3-离子数　　 　　　　D．溶液中c(CO32-)14．已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋ 　AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是　A．操作Ⅰ过程中，C1为正极　B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液　C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O　D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－15．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是　A．6.9～7.1　　 B．3.3～10.7　　　　　 C．4.3～9.7　　　　　　 D．6～816．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.1000mol?L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 　A. NaHCO3 　　　　　　　B. Na2 CO3　　　　　　　 C. Ca(OH)2　　　 D．NaCl 第II卷 非选择题（共52分）二、填空题17．(12分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g） ΔH=206.2 kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g）　　 ΔH=247.4 kJ?mol-1 甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　 ΔH=-92.4 kJ?mol-1某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol?L-1?min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=　　 　　　　　　 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　　　 （写一种措施即可）。（3）下图所示装置工作时均与H2有关。 图1　 　　　　 　　图2 　　　　　　 　　　　图3①图1所示装置中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。②图2所示装置中，通入H2的管口是　　　　　　 　　　 　　　　　　 （选填字母代号）。③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论　　　　　　 （填“严密”或“不严密”），你的理由是　　　　　　　　　　　 　　 　 （用离子方程式和必要的文字说明）。18（10分）．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　 。　A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　　　 色变成　　　　　　 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20　　则x:y=　　　　　 。t2~t3时间段固体的化学式为　　　　　　　　　 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。20．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。　　A．浓H2SO4　　　B．稀HNO3　　　C．NaOH溶液　　 D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　　　　　　 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　　　　 。　a．电能全部转化为化学能　　　　　　　　　 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应　c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　 。21．（10分）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示 (1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是________________。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4?南昌三中2012—2013学年度上学期期末考试高二化学答卷一、选择题（48分）题号12345678答案题号9101112江西省南昌三中2012—2013学年度高二上学期期末考试化学试题
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