山东省菏泽三桐中学上学期高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 O16 Na 23 Ca 40 Cl 35．5 Cu 64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+3、下列有关问题，与盐类的水解无关的是 A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B．盐酸可作铁制品的除锈剂 C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体4．下列实验基本操作正确的是 A．用碱式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．65、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA、①② B、①④　　C、②③ D、③④6、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　 7、“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（ ） A.配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化 B.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C.检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验D.确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸化，再检验 8、 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 9、．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜510、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)加入少量NaOH溶液，、的值均增大加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)11、下列说法正确的是A.对于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定12、将0.l mol?L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 　A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小? B．溶液中c（H+）增大　C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大13、下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3?H2O + H+ 14、．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是 A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极 　B．放电时正极附近的pH逐渐减小 　C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－ 　D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子15．25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是A．将水加热，K增大，pH不变B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c(H-) 均增大，但KW不变16、物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是A.若混合后溶液呈中性，则有c( Cl－) ＝ c(NH4+)B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积大于盐酸的体积D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c( Cl－) > c(NH4+) > c( OH－)> c(H＋)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ .②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO ”、“”、“”或“=”），由此判断的理由是： 。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1?V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。高二上学期期中考试 参考答案 DBBACADBC111213141516CDACDD17、（每空2分，共14分）（1）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；（2）①N2(g) + O2（g）= 2NO(g) △H= +183KJ/mol； ②增大；（3）①2NO + 2CO N2 + 2CO2 ②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）①还原； ②NO + O2- - 山东省曹县三桐中学高二上学期期中考试（化学）
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