北京市第三十五中学第一学期 期中试卷高二化学（理科）.11班级 姓名 学号 题号I卷II卷总分一262728293031得分试卷说明：试卷分值 100分 ，考试时间 90分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第31题）可能用到相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I卷一．选择题（共25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯下列金属的冶炼是A．Fe B．Ag C．Al D．Na不正确的是A． B．C． D．4．下列反应中，属于吸热反应的是A．与H2O反应 B．NaOH溶液与H2SO4溶液反应C．D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是．在密闭容器中，2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变A．①④　　B．②③C．①③ D．全部．下列物质属于弱电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．NH3H2OD．AgCl8．下列方程式A．－ + H+ B． H2O H++ OH－C．CO3HCO3－ + D．4＝Na++HSO4－9．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等10．将1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式A．C + H2O = CO + H2 ΔH= +131.3 kJ/molB．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ/molC．C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/molD．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol11．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．不自发的化学反应就不能进行 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（）　ΔH＝－．6 kJmol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJmol下列说法中的是A．式．B．2H2（g）＋O（g）===2H2O（）ΔH＞－．6 kJmolC．将含1 mol NaOH的溶液与硫酸溶液混合后放出的热量为57．3 kJD．将含1 mol OH)2的溶液与含molHCl的稀溶液混合后放出的热量．kJ13．下列措施中，不A．B．H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．D．用稀H2SO4CuSO4溶液14．密闭容器中A、B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知2υ(B)=3υ(A)、3υ(C)=2υ(B)，则反应的化学方程式是A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C一定条件下的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是升高温度降低温度增大反应物浓度 16．下列措施，一定平衡移动的是温度压强使用催化剂某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中反应测定过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C．大小烧杯的杯口不相平，对实验结果无影响D．大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH会偏小在0l mol/L的NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4＋＋OH－对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．加入催化剂B点会降低C．加入催化剂ΔH数值会减小D．升高温度平衡向正反应方向移动合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是采用较高温度（400~500℃） 采用较高压强（20 MPa~50 MPa） 用铁触媒加快化学反应速率将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 A．B．C． D．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度mol/L）0.10.20平衡浓度mol/L）0.050.150.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，的转化率为％B．反应可表示为X + Y 2 Z，其平衡常数为C．升高温度，平衡常数减小D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数22．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达平衡，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率降低C．x + y ＜ z D．C的体积分数增大23．可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A．若X是固体，则t1时是增大了容器的压强 B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强 C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若采用了温措施，则该反应的正反应方向H＞024．下列与可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0 相关的各图中，正确的是2工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应CH4(g)＋2NO2g)N2(g)＋CO2g)＋2H2Og) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得nCH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是A．T1时υ(CH4)比T2时小 B．T1＜T2C．ΔH＜D． ＜.0 L密闭容器内加入4.0 mo1 CO和2.0 mo1 H2O，发生下列反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)（1）反应进行min后，测得O 为.2 mol，则 min内v(O2) = mol/(L?min)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填放热或吸热）反应。（3） min后达平衡，测得c(CO2) = 4c(H2O)，则CO的平衡转化率是 。（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是 （计算结果保留两位小数）。H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g)，?H = +181．0 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571．6 kJ?mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（）已知：_____________________kJ。28．（8分） 一定条件下，在2L的密闭容器中，发生下述反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4KJ/mol（）（2） 。a．v(N2)正＝v(H2)逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化c．容器中气体的不随时间而变化 d．容器中气体的平均分子不随时间而变化a． b．c．d．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。请根据下图所示主要步骤回答问题。 （1）淡化的方法 。（2）将海水得到粗盐为除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是__________________________________得到较纯净的氯化钠固体。（3）试剂1选用 步骤3中反应的化学方程式是 。（4）步骤5反应的化学方程式是 ，步骤6反应的离子方程式是 。在酸性溶液中，碘酸（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3- +5SO32- +2H+ = I2 + 5SO42- + H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示：0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色所需的时间实验155V10a实验2554025b实验35V23525c（1）该反应的氧化剂是 ，若生成1 mol I2，转移电子的物质的量是 。（）V1 = mL，V2 = mL（）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验 和实验 。（）对比实验和实验，可以研究 对化学反应速率的影响。（5）溶液出现蓝色所需的时间从到的顺序是 （用a、b、c表示）。某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________;（）如果该反应是放热反应。改变实验条件得到Z随时间变化的曲线、、（如图所示）则曲线、、所对应的实验条件改变分别是： _____B_____C_____（3）若容器甲达平衡时放出热量为Q KJ。相同条件下向2L恒容密闭容器乙中通入2.00molX和2.00molY，反应达到新的平衡时放出的热量 2Q KJ(填大于、小于或等于)（4）在相同温度下，在2L恒压密闭容器丙中通入1.00molX和1.00molY，反应达到新的平衡时生成Z的物质的量 0.90mol(填大于、小于或等于) 北京市第三十五中学第一学期期中试卷高二化学(理科)答题纸班级 姓名 学号 26．（8分）（1）v(O2) = mol/(L?min)。北京三十五中高二上学期期中考试化学试题
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