1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
　　
　　2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
　　
　　3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
　　
　　4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，红磷与白磷转化等都是物理变化。
　　
　　5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
　　
　　6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
　　
　　7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2
　　
　　8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
　　
　　9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。
　　
　　10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
　　
　　11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
　　
　　12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
　　
　　13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：
　　
　　F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
　　
　　14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
　　
　　如：Fe+CuSO4=,  Fe+KHSO4=
　　
　　15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；
　　
　　非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等
　　
　　16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：
　　
　　SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
　　
　　17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
　　
　　18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
　　
　　发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
　　
　　发烟硫酸的"烟"是SO3
　　
　　19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
　　
　　20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
　　
　　21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
　　
　　22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
　　
　　24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
　　
　　25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3
　　
　　26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
　　
　　27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。
　　
　　28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2     首页上一页12下一页末页共2页
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