化学计算方法之电子得失守恒法

　　高中学习了氧化还原反应以后我们了解到氧化还原反应时有电子的得与失，而且氧化剂得电子的数目和还原剂失电子的数目是相等的，通常得失电子守恒可以帮助我们确定反应物、产物的量、化学计量数、构成等式计算结果等等。利用电子得失守恒法解题思路清晰，步骤简捷，快速准确有效。

　　例如：3.84克铁和氧化铁的混和物溶于过量的盐酸，产生0.672L氢气（标况），若反应后溶液中无Fe3+，求氧化铁的质量？

　　读完这道题第一反应当然是把本题涉及的三个化学方程式都写出来，然后根据已知信息逐步推倒，当然也一定能得出正确结果但是显得比较繁琐，我们可以这样来考虑：

　　设：Fe2O3的质量为mg，则Fe的质量为(3.84-m)g

　　整个过程只有铁失去电子，最终的产物为Fe2+，那么失去的电子数目为：[(3.84-m)/56]×2mol

　　那么电子被谁得到了呢？分析可得被H+和Fe3+得到了电子，

　　H+得到的电子数目为：(0.672L/22.4)×2mol

　　Fe3+得到的电子数目为：(m/160)×2 mol

　　根据得失电子数目相等可以得出下面等式：

　　[(3.84-m)/56]×2mol=(0.672/22.4) ×2mol+( m /160)×2 mol

　　解得：m=1.6g

　　中学化学里有很多种守恒法，这些方法可以帮助我们快速、有效、准确的解决问题，每种守恒对我们来说都是应该牢牢的掌握，为我所用。掌握每种方法后更要学会各种方法之间相互联系，不要片面单一的使用某种方法，有时候可以把几种方法结合起来使用达到更好的效果。

相关主题