氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原
(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原
(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4
铁的氧化物：
| 化学式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 俗称 | —— | 铁红 | 磁性氧化铁 |
| 色态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 铁的价态 | +2 | +3 | +2、+3 |
| 水溶性 | 不溶 | 不溶 | 不溶 |
| 与酸反应 | FeO+2H+==Fe2++H2O | Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O | Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O |
| 用途 | 玻璃色料 | 油漆、颜料 | 做颜料和抛光剂 |
| 氧化性 | 高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质 | ||
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O
相关高中化学知识点：氧化铁
氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红)
(2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。
(3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原
氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2
铁的氧化物：
| 化学式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 俗称 | —— | 铁红 | 磁性氧化铁 |
| 色态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 铁的价态 | +2 | +3 | +2、+3 |
| 水溶性 | 不溶 | 不溶 | 不溶 |
| 与酸反应 | FeO+2H+==Fe2++H2O | Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O | Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O |
| 用途 | 玻璃色料 | 油漆、颜料 | 做颜料和抛光剂 |
| 氧化性 | 高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质 | ||
相关高中化学知识点：四氧化三铁
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。
四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体
(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁
(3)矿物：磁铁矿
(4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐
(5)稳定性：稳定
(6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O2
6Fe2O3
(7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 
铁的氧化物：
| 化学式 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 俗称 | —— | 铁红 | 磁性氧化铁 |
| 色态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 铁的价态 | +2 | +3 | +2、+3 |
| 水溶性 | 不溶 | 不溶 | 不溶 |
| 与酸反应 | FeO+2H+==Fe2++H2O | Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O | Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O |
| 用途 | 玻璃色料 | 油漆、颜料 | 做颜料和抛光剂 |
| 氧化性 | 高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质 | ||
相关高中化学知识点：氢氧化亚铁
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：
(1)
(2)
(3)
氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O
铁的氢氧化物：
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 色态 | 白色固体 | 红褐色固体 |
| 与盐酸反应 | Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O | Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O |
| 热稳定性 | 在空气中加热迅速生成Fe3O4 | 2Fe(OH)3=(加热)=Fe2O3+3H2O |
| 二者的关系 | 在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，现象是：白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 | |
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3
方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】 Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________
Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。
【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备
【典例】 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。
②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。
【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
相关高中化学知识点：氢氧化铁
氢氧化铁：
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：
(1)
(2)
(3)
氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。
离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
铁的氢氧化物：
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 色态 | 白色固体 | 红褐色固体 |
| 与盐酸反应 | Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O | Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O |
| 热稳定性 | 在空气中加热迅速生成Fe3O4 | 2Fe(OH)3=(加热)=Fe2O3+3H2O |
| 二者的关系 | 在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，现象是：白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 | |
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