例1.某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成1.75 g气体，所得溶液中加入3.5 mol/L盐酸100 mL完全反应，使生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为( )。

 

A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.2：1

 

解析：

 

过氧化钠与水反应得到氢氧化钠和氧气，铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，1.75 g为混合气体总质量；向反应后溶液加入盐酸，使生成的沉淀恰好完全溶解，这时得到的溶液为AlCl3和NaCl的混合溶液，铝、钠、氯元素不再有其他存在形式。

 

设铝和过氧化钠的物质的量分别为x和y，根据题意列方程组：

 

解得：x = 0.05 y = 0.1 选C。

 

例2.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH=13。取此溶液250 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示，图中V1为56 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位mL）分别是

 

 

 

 

A.280 336 B.504 560

 

C.1124 1176 D.196 252

 

该题如果求出混合溶液的组成再求通入CO2的体积势必会有很大的计算量。如果我们着重分析本题的变化终态结果，就会发现简单的定量关系。

 

 

 

到C点时，沉淀全部溶解得到Ca(HCO3)2和KHCO3的混合溶液，从起态到终态，溶液中的氢氧根离子被碳酸氢根离子所代替，而碳酸氢根离子的物质的量即通入二氧化碳的物质的量，等于原溶液中氢氧根离子的物质的量。

 

V3=0.25×0.1×22.4×103=560 mL，根据图像的对称性，V2=V3-V1=560-56=504 mL。选B。

 

例3.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

 

 

 

（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，各种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。

 

（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。

 

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

 

解析：解决本题有两大关键点，一是A、B两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同，说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的；二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时，消耗的盐酸的体积是一样的（75 mL），利用终态分析法得知，这时溶液的溶质为氯化钠，开始氢氧化钠相等，最终消耗盐酸必然相等，根据消耗盐酸就可以求出原氢氧化钠的浓度。

 

本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/18942.html

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