化学反应平衡的判断

一、根据化学平衡的概念：

一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。

因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。

例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是( )。

A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2

B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3

C.1 mol氮氮三键断裂的同时，6 mol氮氢键断裂

D.某时刻各物质的物质的量浓度相等

解：A中消耗1 mol N2描述的是正反应，生成3 mol H2描述的是逆反应。(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2)，所以A可以说明该反应达平衡。

B中消耗1 mol N2描述的是正反应，消耗2 mol NH3描述的是逆反应;

(根据方程式消耗2 mol NH3的同时一定生成1 mol N2)，所以B可以说明该反应达平衡

C中1 mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6 mol氮氢键断裂描述的是逆反应;

(根据方程式6 mol氮氢键断裂的同时一定生成1 mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。

答案选D

二、根据其他条件判断

(一)有气体参加或生成的反应

(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)

① 如果全为气体：

A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)

B：在密闭容器中，如果是等体积反应：

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)

② 若有固体或液体参加反应或生成：

无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。

特殊情况如反应CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)

如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M不变，假设平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也不变)

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