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高中一年级化学学科寒假作业题精选

编辑: 路逍遥 关键词: 高一学习指导 来源: 记忆方法网

宇宙是由物质组成的,化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,精品小编准备了高中一年级化学学科寒假作业题,具体请看以下内容。

本卷所需相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16, Cl-35.5,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Ag-108,Fe-56,K-39,Ca-40, F-19,Br-80,I-127, Ba-137

第I卷(选择题 共70分)

一、单项选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)

1.国家卫生组织宣布,到2000年要消灭碘缺乏病,为此广泛使用了碘盐,碘盐是在食盐中加入了 ( )

A.NaI B.KIO3 C.I2 D.KIO

2.下列气体中有色、有毒的是: ( )

A.氟气 B.氟化氢 C.溴化氢 D.一氧化碳

3.气体所占的体积通常不取决于 ( )

A.气体分子的数目 B.压强

C.温度 D.气体分子的大小

4.下列微粒中不具有氧化性的是 ( )

A.Cl - B.O2 C.H + D.Fe2+

5.向碘化钾溶液中先加入新制的氯水,再加入足量的CCl4振荡,静置后 ( )

A.溶液不分层,但呈褐色 B.分层,上层呈紫红色,下层近于无色

C.分层,上层近于无色,下层呈橙红色 D.分层,上层近于无色,下层呈紫红色

6.下列离子方程式正确的是 ( )

A.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH- == CO32-+H2O

B.氯气与水反应 Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

C.验室用大理石制取二氧化碳 CO32-+2H+ == H2O+CO2

D.溴化钠溶液通入氯气 2Br-+Cl2 == Br2+2Cl-

7.下列各组离子无色透明,并且在酸性条件时能大量共存的是 ( )

A.K+ HCO3- Cl- NO3- B.Cu2+ SO42- NO3- Na+

C.Ag+ K+ I- Cl- D.K+ Cl- Na+ NO3-

8.根据下列反应,判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 ( )

H2S+Cl2 = S+ 2HCl 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S

A.Cl2S B.Cl2I2 C.I2S D.SCl2

9.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )

A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 B.1 L0.3mol/L Na2SO4溶液

C.5L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液

10.把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和溶液B.若m1 =m2,则a和 b的质量关系为 ( )

A.ma mb B.ma mb C.ma = mb D.无法确定

二、不定项选择题:(本题共20小题,每小题有1-2个选项符合题意,每题2分,共40分)

11.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( )

A.单质的熔沸点逐渐降低 B.对应的阴离子的还原性依次增强

C.气态氢化物的稳定性依次增强 D.单质氧化性依次减弱

12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为NA

B.标况下,22.4L Cl2中所含的Cl数为NA

C.16g O2中所含的O数为NA

D.18gH2 O中所含的电子数为8NA

13.用密度为1.32g?cm-3的硫酸溶液,逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则硫酸溶液的浓度为 ( )

A.21.9% B.42.1% C.13.5mol?L-1 D.5. 67mol?L-1

14.下列叙述正确的是 ( )

A.等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同

B.等质量的N2和CO在任何条件下一定含有相同数目的分子

C.甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量,则甲气体的密度一定大于乙气体的密度

D.同温同压下,相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子

15.同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后,将产物冷却到室温,所得溶液的质量分数为 ( )

A.48.2% B.33.6% C.29.4% D.无法计算

16.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,它的化学性质活泼,能与大多数金属反应,也能与某些非金属单质反应,并能与水发生如下反应: IBr+H2O = HBr +HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是 ( )

A.溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质

B.在许多反应中,IBr是一种强氧化剂

C.在溴化碘与水反应中,IBr既是氧化剂,又是还原剂

D.溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

17.质量分数为w的NaOH溶液,其物质的量浓度为a mol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2w(无NaOH析出),此时该溶液的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是:

A.b=2a B.a=2b C.b2a D.b2a

18.下列各组物质中,不用外加试剂就能相互鉴别的是 ( )

A.NaCl 溶液 盐酸 AgNO3溶液 硝酸

B.氯水 NaBr 溶液 盐酸 AgNO3溶液

C.NaBr 溶液 K I溶液 氯水 四氯化碳

D.KCl 溶液 KBr溶液 KI溶液 淀粉溶液

19.体积为VmL,密度为g/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为 c mol/L,质量分数为w%,下列表达式中正确的是 ( )

A.c=(1000 w)/M B.m= V w

C.w%=c M / 1000 D.c=1000m/ MV

20.将一定量的O2,CH4,Na2O2密封一密闭容器中,用电火花引燃混合气体,反应结束后容器中压强为0(温度为150℃),且残余物质溶于水后无气体产生,则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量比为 ( )

A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:4 D.1:2:4

21.将某含有一氯化物杂质的CaCl2 1.11g溶于水后,加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀3.00g,则所含氯化物杂质不可能是 ( )

A.NaCl B.AlCl3 C.MgCl2 D.BaCl2

22.配制一定物质的量浓度溶液时,能够引起浓度偏低的操作是 ( )

A.溶解后将溶液转入容量瓶时,洗涤小烧杯的液体丢弃

B.定容时,仰视刻度线

C.溶解时,未冷却到室温,就将溶液转移到容量瓶中

D.向容量瓶转移溶液前,容量瓶内有数滴蒸馏水

23.除去CO2中混有的HCl气体杂质,最好的方法是 ( )

A.通过碱石灰 B.通过饱和食盐水

C.通过饱和Na2CO3溶液 D.通过饱和NaHCO3溶液

24.一种新型的灭火剂叫1 2 1 1其化学式为CF2ClBr,命名方法是按CFClBr的顺序分别用阿拉伯数字表示相应原子数(末尾是0的略去),按此原则下列几种新型的灭火剂的命名正确的是 ( )

A.CF2Br2-------122 B.C2F4Cl2--------242

C.C2Cl2Br2-------2202 D.CF3Br-------1301

25.下列物质中属于混合物的是 : ( )

①五水硫酸铜 ②液溴 ③干冰 ④漂 ***

⑤氯水 ⑥小苏打 ⑦洁净的矿泉水

A.①②⑤⑦ B.⑤⑥⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑥

26.35.5g氯气与下列金属反应时,消耗金属质量最少的是 ( )

A.Na B.Mg C.Al D.Fe

27.关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液

③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 ( )

A.①②④ B.①②③④ C.②③④ D.②③

28.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 ( )

A.40g NaOH溶液于1L水中

B.22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D.10gNaOH溶解在水中,配成250mL溶液

29.下列物质在水溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 ( )

A.2molKClO3 B.0.5molCCl4

C.2molMgCl2 D.2mol NaCl

30.下列固体混合物的除杂(括号内物质为杂质),可以用加热方法的是 ( )

A.Na2CO3(NaHCO3) B.Na2SO4(NaHCO3)

C.NaCl(I2) D.Na2O2(Na2CO3)

三、单项选择题:(本题共5小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共10分)

31.等物质的量的N2、CO2、O2、的混合气体通过Na2O2后,相同条件下,测得混合气体的体积是原来的13/15,则此时混合气体中三者的物质的量之比为 ( )

A.1∶0∶1.5 B.1∶0∶1 C.5∶1∶7 D.5∶3∶5

32.下列性质比较正确的是: ( )

A.热稳定性:Na2CO3 H2CO3NaHCO3

B.熔点: CsKLi

C.氢卤酸的酸性:HFHBrHI

D.氧化性:Li+ K+Cs+

33.含溶质质量分数相同的浓氨水(密度1.0g/cm3)和浓NaOH溶液(1.0g/cm3)各取50mL,分别和等体积水混合,所得稀氨水的质量分数a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a和b的正确关系为 ( )

A.ab B.ba C.a=b D.无法确定

34.质量为25.6克的KOH和KHCO3混合物,在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体,冷却,残留固体质量为20.7g,则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是:

A.KOH大于KHCO3

B.KOH等于KHCO3

C.KOH与KHCO3任意比

D.KOH小于KHCO3

35.已知反应: 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2 Br- 向VL FeBr2溶液中缓缓通入a molCl2,最终溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2,则原来FeBr2溶液的物质的量浓度为 ( )

A.a/ V mol/L

B.2a/ V mol/L

C.3a/V mol/L

D.5a/ V mol/L

第 II 卷(非选择题,共30分)

四、填空(8分)

36.某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol,现有该气体m g, 用NA表示阿伏加德罗常数,求下列量

①该气体的物质的量为______________mol

②该气体在标况下的体积为_________________L

③该气体在标况下的密度为_________________g/L

④该气体所含的原子总数为_________________

⑤该气体一个分子的质量为_________________g

37.0.1 mol OH- 的质量为________g , 含质子_______mol, 电子_________mol

五、实验题:(12分)

38.用图示装置制取PCl3,在e中放入足量白磷,将氯气迅速不间断地通入e,氯气与白磷就会发生反应,产生火焰。PCl3和 PCl5物理常数如下:

熔点

沸点

PCl3

-112℃

75℃

PCl5

148℃

200℃

(1)为迅速得到持续的氯气,若b中装的MnO2,则a中应装_________,对b还须_________,反应的化学方程式为______________________________________

(2)PCl3遇水强烈反应,所以e、f仪器以及其中所装物质不可含水分。为此c中应装入__________.作用是____________________________________________________

d中应装入____________作用是___________________________________________

(3)生成的PCl3在f中收集,g中盛有冷水,作用是___________________________

在f的支管处连接有干燥管(装有无水CaCl2 ),其作用是____________________

______________________________________________________________________

(4)h末端导出的气体,应用_________溶液处理,作用是__________________

_______________________________________________________________

六、计算题(不用写计算过程)(10分)

39.往100 mL NaOH 溶液中通入CO2 ,充分反应后,在减压和较

低温度下,小心将液体蒸干,得白色固体 M 。通入CO2 的

体积 VCO2(mL)(在标准状况下,下同)与M 的质量W(g)的关系

如图:

(1)A 点时,白色固体M的化学式为 _____ ,通入CO2 的体积为 ___ mL.

(2)C 点时, 通入CO2 的体积为 _______ mL.

(3)根据B点时M的组成推断此时通入CO2 的体积为 ___ mL.

40.将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2,此时锰元素均以 Mn2+ 形式存在。若a + b =m ,则 m 的值的范围是 ____ 。

参考答案

一、1-5BADAD 6-10DDABD

二、

11.BD 12.AC 13.BD 14.BD 15.B 16.C 17.C 18.BC 19.CD 20.B

21.AD 22.AB 23.D 24.BD 25.C 26.C 27.B 28.D 29.D 30.AC

三、31-35 CDBDA

四、36.①m/M ②22.4m/M ③M/22.4 ④2mNa/M ⑤M/Na

37. 1.7 0.9 1

五、(1)浓盐酸 加热 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2

(2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸 除去氯气中的水蒸气

(3)冷却 使PCl3液化 吸收水份 避免有水进到F中

(4)NaOH 吸收多余氯气防止污染空气

六、

39.NaCO3 1120 2240 1792

40.0.40.5

高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高中一年级化学学科寒假作业题,希望大家喜欢。


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