高三化学之热化学知识点

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1、焓变和熵变的不同：

焓变(△H)指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。

熵变(△S)指的是体系的混乱程度。 S(g)S(s)

2、自发反应与否的判断依据

△H-T△S

△H-T△S0 逆反应自发反应

常见考法

本知识是热化学的知识内容，主要以选择题的形式考查化学反应的自发性，就会涉及到焓变、熵变的计算，知识易于理解，考查的难度不大。

误区提醒

1、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。

2、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对DH-TDS

3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，△H-T△S

4、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使T△S的值大于△H值，反应能够自发进行。

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